【題目】某科學(xué)家利用二氧化飾(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2 CO,其過程如下所示:

mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+x H2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO2

下列說法不正確的是

A.該過程中CeO2H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO反應(yīng)的催化劑

B.利用CeO2作催化劑-既可使該轉(zhuǎn)變過程速率提高。亦可減小能量的消 耗,并可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

C.mmol CeO2參加反應(yīng),氣體物質(zhì)的量增加x mol

D.COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O

【答案】B

【解析】

A. 通過太陽能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2可知:CeO2沒有消耗,CeO2為催化劑,故A正確;

B.催化劑只能改變反應(yīng)速率,影響反應(yīng)歷程,改變反應(yīng)活化能,不影響平衡移動和轉(zhuǎn)化率,故B錯誤;

C. 根據(jù)mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2,mmol CeO2參加反應(yīng),氣體物質(zhì)的量增加x mol O2,故C正確;

D. CO在負(fù)極失電子生成CO2,在堿性條件下再與OH生成CO32,故負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為:CO+4OH2e═CO32+2H2O,故D正確;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)(濃硫酸和乙醇制備乙烯)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________。

2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成,且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是_______。(填字母序號)

A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

C.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯 D.濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會使溴水褪色

3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個現(xiàn)象是________。

4)丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在I和Ⅱ之間增加如圖2所示裝置,則A中的試劑應(yīng)為___,其作用是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用100mLNaOH溶液捕獲CO2,一定時間后,測定CO2的吸收量。充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______

2)題中通入CO2后所得溶液中的溶質(zhì)有______,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,AB、CD、EX是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

Fe

As

I、元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,當(dāng)消耗1mol還原劑時,轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。

Ⅱ、A、B、C、DE、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分生成物和反應(yīng)條件略去〕。

1)假設(shè)E為氧化物,那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

當(dāng)X是堿性鹽溶液,C分子中有22個電子時,那么C的電子式為_______。

表示X呈堿性的離子方程式為_______

當(dāng)X為金屬單質(zhì)時,那么XB的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為_______。

2)假設(shè)E為單質(zhì)氣體,D為白色沉淀,B含有的化學(xué)鍵類型為_______,CX反應(yīng)的離子方程式為_______

3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體,其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分,1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ,寫出熱化學(xué)方程式_______

4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解,F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

5)元素②的單質(zhì)在一定條件下,能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物,熔點(diǎn)為800℃。該化合物能與水反應(yīng)放氫氣,假設(shè)將1mol該化合物和1mol③形成的單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】手持技術(shù)的氧電化學(xué)傳感器可用于測定 O2含量,右圖為某種氧電化學(xué)傳感器的 原理示意圖。已知在測定O2含量過程 中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變。一定時 間內(nèi),若通過傳感器的待測氣體為aL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況),某電極增重了b g。下列說法正確的是

A.Pt電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待測氣體屮氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)25℃時,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A的電離方程式為H2AH++HA -

B. B點(diǎn)溶液中,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-6 mol/L

C. C點(diǎn)溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

D. 25℃時,該氨水的電離平衡常數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+ , K+、NH4+ Fe3+、Fe2+Al3+、CO32- SO32-、SO42-C1-的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連 續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下所示:

下列結(jié)論止確的是

A.氣體ASO2,證明原溶液中含有SO32-

B.沉淀G中加人鹽酸溶解,滴加KSCN溶液顯紅色,可以確定原溶液中 Fe3+

C.沉淀I―定是A1(OH)3

D.X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+ Na+ 、K +Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年北京市公交行業(yè)邁入氫能源時代。制氫”“儲氫”“用氫等一直都是能源研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取H2有多種方法.如:

C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1=131.5kJ·mol1

CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2=206.2kJ·mol1

CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H3=247.4kJ·mol1

2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H4=483.6kJ·mol1

1CH4g)與H2Og)反應(yīng)生成CO2g)和H2g)的熱化學(xué)方程式為:____________________ .

2)氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率。相同條件下,其能量密度(能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比)是甲醇燃料電池的_______倍(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

3)科學(xué)家研發(fā)的全氫電池"的工作原理如圖所示,該電池工作一段時間后,右池溶液的導(dǎo)電 能力幾乎不變。下列有關(guān)該電 池的說法正確的是 _____(填字母代號)。

a.電池的總反應(yīng)是2H2 +O2 = 2H2O

b.左邊電極上的電勢高于右邊電極上的電勢

c.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O

d.裝置中所用的是陰離子交換膜

e.產(chǎn)生能源的源泉是酸和堿的中和能

4LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好,該電池的總反應(yīng)式是Li1-xFePO4LixC6LiFePO4C6,其放電時的工作原理如圖所示。則:充電時,電極a的電極名稱為_______________ ; 放電時電極b的電極反應(yīng)式為______________________________ .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素。回答下列問題:

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請畫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______;元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式);

(3)b2a2分子的電子式是________ ,該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_______

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________(寫元素符號)。

(5)fg兩種元素形成的化合物是______(填離子化合物”“共價化合物)。a2d分子是_________分子(填極性分子或者非極性分子)。

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