【題目】下表為元素周期表的一部分,a、bc…為部分元素。回答下列問(wèn)題:

a

b

c

d

e

f

g

h

(1)請(qǐng)畫(huà)出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______;元素h位于元素周期表的第_____區(qū)。

(2)e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物中更穩(wěn)定的是_______(寫(xiě)化學(xué)式);

(3)b2a2分子的電子式是________ ,該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______

(4)c、d兩種元素中第一電離能較大的是_________(寫(xiě)元素符號(hào))。

(5)fg兩種元素形成的化合物是______(填離子化合物”“共價(jià)化合物)。a2d分子是_________分子(填極性分子或者非極性分子)。

【答案】 p HF 32 N 共價(jià)化合物 極性分子

【解析】

由元素在周期表中位置,可知aH、bCcN、dOeF、fAlgCl、hBr。

(1)hBr,原子核外有35個(gè)電子,有4個(gè)電子層,各層電子數(shù)為28、187;

(2)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;

(3)C2H2分子中C原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,單鍵為σ鍵、三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵;

(4)同一周期的元素原子序數(shù)越大,第一電離能也越大,但第IIA、第VA元素處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比相鄰的元素大;

(5)Al、Cl形成的化合物是AlCl3,該物質(zhì)是共價(jià)化合物,a2d分子是H2O,根據(jù)分子中原子的空間排列判斷分子極性。

由元素在周期表中位置,可知aH、bCcN、dOeF、fAlgCl、hBr。

(1)hBr,原子核外有35個(gè)電子,有4個(gè)電子層,各層電子數(shù)為28、18、7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;元素h位于元素周期表的第四周期第VIIA,屬于p區(qū);

(2)同主族自上而下非金屬性減弱,非金屬性FCl,元素的非金屬性越強(qiáng),其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性:HFHCl,即HF更穩(wěn)定;

(3) b2a2分子是C2H2,在該物質(zhì)分子中C原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為:,結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為32

(4)N的電子排布式為1s22s22p3,2p軌道半充滿,能量較低,較穩(wěn)定,O的電子排布式為1s22s22p4,2p軌道易失去一個(gè)電子形成半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以N元素第一電離能高于同周期相鄰元素,即N、O兩種元素中第一電離能較大的是N元素;

(5)Al、Cl形成的化合物是AlCl3,該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物,a2d分子是H2O,在水分子中兩個(gè)H-O鍵之間的夾角是104.3°,分子空間排列不對(duì)稱,因此該物質(zhì)分子是極性分子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+x H2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO2

下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程中CeO2H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO反應(yīng)的催化劑

B.利用CeO2作催化劑-既可使該轉(zhuǎn)變過(guò)程速率提高。亦可減小能量的消 耗,并可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

C.mmol CeO2參加反應(yīng),氣體物質(zhì)的量增加x mol

D.COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O

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【題目】室溫下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是(  )

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B. 再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C. 醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大

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(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:_________________________

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù):_________________________

(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置,最后收集在氣球中。

氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量:_______________________

標(biāo)況下氣球中收集到的氣體的體積為___________________;

氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為_____________________

(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng),從而形成噴泉

B.選用合適的溶液,CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.HClNH3SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)

D.NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶中將充滿稀硝酸

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A.室溫下濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和氨水混合呈中性時(shí),消耗鹽酸的體積大于氨水

B.室溫下向0.1 mol/L氨水中加入等濃度等體積的鹽酸,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

C.室溫下pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸中,c(OH-)相等

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A.加催化劑同時(shí)升高溫度

B.升高溫度同時(shí)充入氮?dú)?/span>

C.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

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②(CH3)3CBr ③(CH3)3CCH2Cl、CHCl2CHBr2 ⑤CH3Cl

A. ①③⑥B. ②③⑥C. 全部D. ①②⑥

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