18．實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如圖．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．試劑a可選用酸化的雙氧水
B．試劑b可選用酒精
C．步驟③的操作是過(guò)濾
D．步驟①需用坩堝，步驟⑤需用分液漏斗

分析 從海藻里提取碘，海藻灼燒后得到海藻灰浸泡后得到海藻灰的濁液，將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法；過(guò)濾得到含碘離子的溶液加入氧化劑（如氯氣、雙氧水等）可氧化碘離子為碘單質(zhì)，得到含碘水溶液；向含碘單質(zhì)的水溶液中加入有機(jī)溶劑（苯或四氯化碳），萃取分液得到含碘的有機(jī)層，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．試劑a的作用是將碘離子氧化成碘單質(zhì)，可以為雙氧水，故A正確；
B．碘單質(zhì)易溶于酒精，不能用酒精作萃取劑，可以用四氯化碳或苯，故B錯(cuò)誤；
C．步驟③的目的是分離海藻灰與溶液，需要通過(guò)過(guò)濾操作完成，故C正確；
D．步驟①灼燒海藻，需要在坩堝中進(jìn)行；步驟⑤將有機(jī)層與水溶液分離，需要通過(guò)分液操作完成，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程明確實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握海水資源及其綜合應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差18．
（2）b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Mg2+（填離子符號(hào)），原子半徑最小的是S（填化學(xué)式）．
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl（用元素符號(hào)表示），e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（4）g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，放電時(shí)，該電池的反應(yīng)為 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a 為電池的正極
B．電池充電反應(yīng)為 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D．放電時(shí)，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A是黃綠色氣體單質(zhì)，如圖所示，
（1）推斷A氯氣 E次氯酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取A的離子方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．SP雜化軌道由1個(gè)S軌道和1P軌道雜化而得的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于SO2性質(zhì)和現(xiàn)象的對(duì)應(yīng)描述，正確的是（　　）
A．SO2具有氧化性，能使品紅溶液褪色
B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
C．SO2具有還原性，能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成沉淀
D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序號(hào)）．
a．加水稀釋               b．加入FeCl3固體  c．滴加濃KSCN溶液       d．加入NaHCO3固體
（2）小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體
收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲
已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：溶液溫度升高，反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)H2使溶液中c（H+）降低，都會(huì)促進(jìn)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移動(dòng)，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3沉淀．
②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分離出黑色固體，經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)．
i．黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv．向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)變化．
a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe和Zn．
b．小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在iv中檢測(cè)不到Fe3+，與沒(méi)有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同．
（3）為進(jìn)一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
將5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡
將5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的鹽酸與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡
小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，氯水應(yīng)屬于（　�。�
①酸 ②能導(dǎo)電  ③膠體 ④混合物  ⑤化合物  ⑥溶液  ⑦電解質(zhì)．
A．①②④⑥⑦B．①②⑤⑦C．②④⑥D．②④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)結(jié)果不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
選項(xiàng)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)結(jié)果
A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液
D根據(jù)無(wú)機(jī)化合物的組成和性質(zhì)特點(diǎn)酸、堿、鹽、氧化物等
A．AB．BC．CD．D

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