Question

8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差18．
（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg²⁺（填離子符號），原子半徑最小的是S（填化學(xué)式）．
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl（用元素符號表示），e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH₃（用化學(xué)式表示）．
（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a我N，b為Na，C為Mg，d為Al，e為P，f為S，g為Cl，h為Se，
（1）Al位于第三周期第ⅢA族，h與f原子序數(shù)相差數(shù)為第四周期元素種類數(shù)；
（2）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，同周期從左向右原子半徑減��；
（3）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成高氯酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a我N，b為Na，C為Mg，d為Al，e為P，f為S，g為Cl，h為Se，
（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差18，故答案為：第三周期IIIA族；18；
（2）b、c、f的簡單離子半徑最小的是Mg²⁺，原子半徑最小的是S，故答案為：Mg²⁺；S；
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl，e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是，故答案為：Cl；PH₃；
（4）g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，故答案為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．