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鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是

A．剩余固體是鐵、銅混合物

B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g

C．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

【解析】

試題分析：A、固體有剩余則氯化鐵全部消耗，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，最多溶解鐵和銅的物質(zhì)的量分別都是0.25mol，質(zhì)量分別是14g、16g，而實際溶解固體的質(zhì)量是18g－3.2g＝14.8g，這說明在反應(yīng)中鐵全部被溶解，而銅剩余，即3.2g全部是銅，剩余銅的物質(zhì)的量是0.05mol，A錯誤；B、設(shè)混合物中鐵的物質(zhì)的量是xmol、銅是ymol，則56x＋64y＝18、2x＋2（y－0.05）＝0.5，解得x＝y(tǒng)＝0.15mol，則銅的質(zhì)量是0.15mol×64g/mol＝9.6g，B正確；C、根據(jù)鐵原子守恒可知反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)＝0.5mol＋0.15mol＝0.65mol，C錯誤；D、反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量是0.15mol－0.05mol＝0.1mol，則反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol，D正確，答案選BD。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算以及鐵、銅與氯化鐵反應(yīng)的有關(guān)判斷

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等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液

C．6 mol·L-1KOH溶液 D．3 mol·L-1HNO3溶液

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（16分）氨、硝酸、硝酸銨、硝酸銅是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請回答下列問題：

（1）吸收塔中通入空氣的作用是。

下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是。

A．濃硫酸 B．氯化鈣 C．生石灰 D．硝酸亞鐵

（2）制硝酸尾氣中的氮氧化物常用尿素[CO(NH2)2]作為吸收劑，其主要的反應(yīng)為：NO、NO2混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)生成CO2 和N2，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式、。

（3）在氧化爐里，催化劑存在時氨氣和氧氣反應(yīng)：

4NH3 + 5O24NO + 6H2O 4NH3 + 3O22N2+ 6H2O

在不同溫度時生成產(chǎn)物如圖一所示。在氧化爐里，反應(yīng)溫度通常控制在800℃~900℃的理由是。

（4）如圖二所示裝置可用于電解NO制備 NH4NO3，電解總反應(yīng)方程式為，需補(bǔ)充氨氣的理由是。

（5）工業(yè)上通常用銅與濃硝酸反應(yīng)制得光譜純硝酸銅晶體（化學(xué)式為Cu(NO3)2·3H2O，摩爾質(zhì)量為242g/mol）。已知：25℃、1.01×105 Pa時，在密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，達(dá)到平衡時，c(NO2)=0.0400 mol/L，c(N2O4)=0.0100 mol/L。