向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

C

【解析】

試題分析：S2—、Fe2+、Br—、I—的還原性強弱順序是S2—＞I—＞Fe2+＞Br—，因此通入氯氣首先氧化硫離子，然后氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，最后氧化溴離子。則A、0.1mol硫離子需要0.1mol氯氣，標準狀況下的體積是2.24L，A錯誤；B、0.1mol碘離子需要0.05mol氯氣，標準狀況下的體積是1.12L，因此開始氧化亞鐵離子時需要通入3.36L氯氣，B錯誤；C、0.1mol亞鐵離子需要0.05mol氯氣，標準狀況下的體積是1.12L，則開始氧化溴離子是通入氯氣是4.48L，氧化溴離子需要1.12L氯氣，圖像正確，C正確；D、根據(jù)以上分析可知，D錯誤，答案選C。

考點：考查氧化還原反應的應用以及圖像分析與判斷

練習冊系列答案
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江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產(chǎn)硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是

A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在

B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S

C．該公司煉銅產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4

D．l mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器

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25℃時，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根據(jù)圖示判斷，下列說法中正確的是

A．當V(NaOH)=20mL時，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)

B．當V(NaOH)=30mL時，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

C．當V(NaOH)=40mL時，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)

D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共14分）某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應，將9.6克銅粉分為三等份，進行了如下一些實驗，請完成有關(guān)計算。

54．取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應，待固體完全溶解，產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標準狀況下的體積為0.896L。然后將剩余溶液稀釋至1000mL，測得pH＝0。請計算：生成的混合氣體中一氧化氮的體積分數(shù)為______、反應前硝酸的物質(zhì)的量濃度是__________。

55．再取另一份銅粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）。求反應前混合溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）

56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法。

原理為：2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O

取最后一份銅粉溶于a mol/L過量的硝酸溶液30.0 ml中，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮。待反應結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 m L，測得c(NO3－)＝0.200 mol/L。若反應所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是

A．剩余固體是鐵、銅混合物

B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g

C．反應后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D．反應后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于三種有機物敘述錯誤的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）

A．都能發(fā)生酯化反應

B．都能與NaOH反應

C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種

D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

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下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆

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關(guān)于合成氨反應中平衡常數(shù)的討論，一定正確的是

A．平衡常數(shù)越大，則H2轉(zhuǎn)化率越大

B．平衡常數(shù)越小，則平衡向逆反應方向移動

C．只改變某一條件使平衡常數(shù)增大，則正反應速率增大

D．只改變某一條件使平衡常數(shù)減小，則H2轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是

A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C．p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多

D．s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大

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