17．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
C．酒精燈著火時(shí)可用沙子撲滅
D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

分析 A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害；
B．濃硫酸稀釋放熱，且量筒不能受熱；
C．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕、（2）降溫到可燃物的著火點(diǎn)以下、（3）撤走可燃物；
D．根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐、蝕性．

解答 解：A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故A正確；
B．濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將濃硫酸倒入燒杯中的水中，且不能在量筒中稀釋，故B錯(cuò)誤；
C．酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用自來水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C正確；
D．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財(cái)產(chǎn)損失．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是（　�。�
A．Z的濃度為0.4 mol•L-1B．X2、Z的濃度均為0.15 mol•L-1
C．X2與Z的濃度之和為0.4 mol•L-1D．X2的濃度為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖3是研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．在圖中A、B、C、D四個(gè)部位中，生成鐵銹最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4；t℃時(shí)，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.05；
（3）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，有關(guān)反應(yīng)原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
實(shí)驗(yàn)證明：反應(yīng)的溫度、原料的濃度及配比對(duì)高錳酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．圖2為一定溫度下，NaClO不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應(yīng)進(jìn)行的適宜溫度為26℃；此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液的理想的質(zhì)量濃度之比是6：5；
②高鐵酸鉀做水處理劑時(shí)的作用主要有殺菌消毒、吸附懸浮物（答出2條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1  KJ．mol-1    （a）
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H=-Q2  KJ．mol-1    （b）
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3  KJ．mol-1  （c）
①若使46g液態(tài)無水乙醇完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，試寫出液態(tài)無水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（Q3-3Q1+Q2）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成CO的同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)C（s）+1/2O2（g）═CO（g）的△H．但可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)還需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對(duì)值大（大、�。�
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
①NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
②寫出NaClO的電子式：，NaClO屬于離子（離子、共價(jià)）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向100 mL 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在硫酸工業(yè)中，對(duì)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應(yīng)：NH3•H2O+SO2═NH${\;}_{4}^{+}$+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．向20 mL 0.5 mol•L-1 FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．制取最合理的方法是（　　）
A．CH3CH3與Cl2取代B．CH2═CH2與HCl加成
C．CH2═CH2與Cl2加成D．CH3CH2Cl與Cl2取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．
（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O．
②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用NaOH溶液吸收制取HNO3的尾氣NO和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O某次實(shí)驗(yàn)中，將40mL的NO和60mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余氣體的體積為（　�。�
A．40mLB．60mLC．20mLD．0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4.5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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