Question

9．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的⑤⑥⑦⑧．
（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O．
②聯(lián)氨（N₂H₄）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH₂）₂]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO（NH₂）₂】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①碳酸比硝酸弱，與硝酸鋇不反應；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸酸性強于次氯酸，二氧化碳能與次氯酸鈣反應，但通入過量CO₂后無沉淀；
④碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會反應；
⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應生成碳酸氫鈉；
⑥NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，可生成氫氧化鋁沉淀；
⑦可生成碳酸氫鈉和氯化銨，為侯氏制堿法原理；
⑧碳酸比硅酸強，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應生成硅酸沉淀；
（2）ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽（Zn0^2-）和H₂O；
②高錳酸鉀作催化劑，從反應物以及產(chǎn)物可以看出該反應為氧化還原反應，氯由+1價變?yōu)榱?1價，而碳變?yōu)榱?4價的碳酸根．

解答 解：（1）①碳酸比硝酸弱，二氧化碳與Ba（NO₃）₂溶液不反應，沒有沉淀生成，故①錯誤；
②酸性氧化物能與堿反應，過量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無沉淀生成，故②錯誤；
③次氯酸是比碳酸還弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，但二氧化碳是過量的，過量的二氧化碳和碳酸鈣能繼續(xù)反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒有沉淀析出，故③錯誤；
④碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會反應，無沉淀生成，故④錯誤；
⑤過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑤正確；
⑥NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑥正確；
⑦反應發(fā)生NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，所以有NaHCO₃晶體析出，故⑦正確；
⑧碳酸比硅酸強，過量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；
故答案為：⑤⑥⑦⑧；
（2）①已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鋅酸鹽（Zn0^2-），離子方程式為ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O，
故答案為：ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O；
②高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，該反應發(fā)生了氧化還原反應，氯由+1價變?yōu)榱?1價，即ClO^-變?yōu)榱薈l^-，而尿素變?yōu)?4價的碳酸根，其反應方程式為CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度中等．