工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅.反應的化學方程式為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,在該反應中氧化劑是
 
,被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比是
 
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:反應SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑中,Si元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,SiO2為氧化劑,C為還原劑,結合方程式計算.
解答: 解:反應SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑中,Si元素化合價降低,被還原,SiO2為氧化劑,C元素化合價升高,被氧化,C為還原劑,由方程式可知被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比是2:1,
故答案為:SiO2;2:1.
點評:本題考查氧化還原反應,為高考常見題型和高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握元素化合價的判斷,從化合價的角度認識相關概念和物質的性質,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NaOH+HCl=NaCl+H2O,則10gNaOH完全反應所生成的水的質量為( 。
A、4gB、4.5g
C、5gD、5.5g

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科目:高中化學 來源: 題型:

糖類、脂肪、蛋白質、維生素、礦物質(無機鹽)和水合稱六大營養(yǎng)素,食物烹調時還使用一些調味劑.張華家今晚菜譜如圖.
食譜中調味劑有
 
 
等.該食譜
 
(填“能”或“不能”)提供蛋白質類營養(yǎng)素,西紅柿富含具有抗壞血病功能的物質,該物質屬于六大營養(yǎng)素中的
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

稱取8gNaOH固體,加水配制成120g溶液,溶液密度為1.2g/cm3,則:
(1)NaOH溶液物質的量濃度是
 
mol/L;
(2)所得溶液能中和含HCl
 
mol的鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

某液態(tài)醇的蒸氣密度是相同狀況下的氫氣的23倍,4.6g這種醇完全燃燒時生成8.8g CO2和5.4g H2O.通過計算寫出這種醇的結構簡式.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:
 
;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有
 
,固體N是
 
;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為
 
,它屬于
 
(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質;
(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入
 
(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3,請寫出該反應的方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積為2L的密閉容器中,充入5mol N2和10mol H2,5分鐘后達平衡,此時NH3的物質的量濃度為0.4mol/L,則5分鐘內v (H2)=
 
;v (N2)=
 
;此時,c (H2)=
 
,H2的轉化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列措施不符合“綠色化學”思想的是( 。
A、循環(huán)使用物料
B、用水代替有機溶劑
C、直接排放電鍍廢水
D、發(fā)展原子利用率達到100%的化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題.
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       C N O    
3 Na Mg   Si   S Cl Ar
4   Ca            
(1)金屬性最強的元素是
 
(填元素名稱);
(2)Ar原子結構示意圖為
 
;
(3)第3周期元素中,最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
(填化學式);
(4)C和N中,原子半徑較小的是
 

(5)“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
(填“元素”或“單質”);
(6)Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造
 
(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
(7)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應的化學方程式為
 
;
(8)O元素形成的一種氫化物的化學式是
 
,該物質中H元素與0元素的質量比
 
.(相對原子質量:H-1    0-16)

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