Question

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：

 

；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有

 

，固體N是

 

；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為

 

，它屬于

 

（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；
（4）實驗室里常往AlCl₃溶液中加入

 

（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al（OH）₃，請寫出該反應的方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）實現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法；
（2）根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應以及各種物質(zhì)；
（3）根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應以及各種物質(zhì)；
（4）氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl₃溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁．

解答： 解：A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂中加入濃的氫氧化鈉溶液時，其中的A1₂O₃、SiO₂會與之發(fā)生反應分別生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe₂O₃，偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，硅酸鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀．
（1）分離溶液和沉淀的操作是過濾，故答案為：過濾；
（2）沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe₂O₃，氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，所以固體N是Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；Al₂O₃；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO₂，屬于鹽類，故答案為：NaAlO₂；鹽；
（4）實驗室里常往AlCl₃溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應原理為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查學生金屬鋁及化合物的性質(zhì)，注意離子方程式的書寫，難度不大．