7．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol，則下列說法中正確的是（　�。�
A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變△H
B．0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能

分析 A．焓變與物質(zhì)的用量無關(guān)；
B．反應(yīng)中物質(zhì)的量與熱量成正比，則0.5 mol H2O（g） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高；
D．焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和．

解答 解：A．焓變與物質(zhì)的用量無關(guān)，則實驗中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變△H，故A正確；
B．反應(yīng)中物質(zhì)的量與熱量成正比，則0.5 mol H2O（g） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJ，則0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量小于22.9 kJ，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高，則1 mol C2H5OH（g）具有的能量小于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和，故C錯誤；
D．焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能小于1 mol C2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與物質(zhì)能量及鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的計算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系；溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)．
④分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5        B．無水Na2SO4         C．堿石灰        D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1：

已知氧化過程中，控制反應(yīng)液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應(yīng)液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導(dǎo)致HNO3分解，降低NaNO2的產(chǎn)率；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I-氧化為I2；S2O32-又能把I2還原為I-．②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準(zhǔn)確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次．
實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1

請回答下列問題：
（1）如圖2裝置進(jìn)行反應(yīng)①，導(dǎo)管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．寫出銅與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中試劑X、固體J的物質(zhì)分別為c．
a．NaOH  Fe（0H）3        b．NH3•H2O  Fe（OH）2
C．CuO   Fe（OH）3        d．CuSO4   Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2 中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）反應(yīng)后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該腐蝕過程的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應(yīng)式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示：
（1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是c（填字母編號）．
a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進(jìn)行的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時，Cl-將移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3++e-═Cr2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

（1）該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)．煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的綠色化學(xué)思想．
（2）該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是放熱反應(yīng)．
（3）此法冶煉的礦石主要是黃銅礦（主要成分是CuFeS2），經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑．
（4）從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段．第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：
①2FeS+3O2+SiO2=2FeO•SiO2+2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：
②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是BC（填序號）
A．反應(yīng)②氧化劑只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成
（5）圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為稀硫酸KMnO4溶液．實驗現(xiàn)象是稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為H2SnO3或SnO2，或Sn（OH）4或H4SnO4．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為加熱促使SnCl4氣化，使SnCl4從反應(yīng)混合物中分離出去；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為91.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機阻燃劑．
（1）將[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O氧化物形式．
（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式n（CO2）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al2O3）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H2O）=5.4g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al2O3）：n（CO2）：n（H2O）=6：1：1：12，
該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式為：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O，．（寫出計算過程）
（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
C．Mg（OH）2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD．Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O

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