將適量溴水分別滴入下列液體中，充分振蕩，將觀察到的現(xiàn)象填入空白處：
①甲苯
 
，②苯酚
 
，③KI溶液
 
，④己烯
 
．
考點：苯的同系物,烯烴,苯酚的化學性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：①甲苯能萃取溴水中的溴，溴的甲苯溶液為橙紅色且密度小于水；②苯酚和溴水生成三溴苯酚白色沉淀；③溴單質(zhì)可以把電離子氧化成碘單質(zhì)，從而使溶液變?yōu)辄S色；④己烯和溴發(fā)生加成反應從而使溴水褪色．
解答： 解：①甲苯能萃取溴水中的溴，溴的甲苯溶液為橙紅色且密度小于水，
故答案為：分層，上層橙紅色；
②苯酚和溴水生成三溴苯酚白色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；
③溴單質(zhì)可以把電離子氧化成碘單質(zhì)，從而使溶液變?yōu)辄S色，
故答案為：溶液變黃；
④己烯和溴發(fā)生加成反應從而使溴水褪色，
故答案為：溴水褪色．
點評：本題考查了苯的同系物、烯烴、苯酚與溴水反應現(xiàn)象的區(qū)別，屬于基礎(chǔ)性的題目，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD3的電子式為
 
；
（2）用方程式表示G的非金屬性比F強
 
；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為
 
；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為
 
，X與水反應的產(chǎn)物名稱是
 

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為
 
KJ；
（6）常溫下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol?L-1）．要使c（E2+）為0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生準備用18.4mol/L 的濃硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，試回答下列問題：
（1）通過計算需用濃硫酸V mL，V 的值為
 
．
（2）從下列用品中選出實驗所需的儀器或用品
 
（填序號，下同）．
①燒杯   ②玻璃棒   ③10mL 量筒   ④100mL 量筒  ⑤500mL 容量瓶  ⑥250mL 容量瓶  ⑦廣口瓶  ⑧托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器是
 
．
（3）下列操作中，錯誤的是
 
．（填序號，下同）
①用量筒量取V mL 濃硫酸 ②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm處 ⑤平視凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞緊，再振蕩搖勻
（4）下列錯誤操作中，將使所配制的溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
．
①將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒  
②將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外  
③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即將多余的液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切  
④定容時仰視容量瓶刻度線
⑤定容時俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
①高溫下鋁與三氧化二鐵反應：
 
．
②氧化鋁與鹽酸反應：
 
．
③氫氧化鋁與氫氧化鈉反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制取乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2．
（1）裝置中X儀器的名稱：
 
；碎瓷片的作用是
 

（2）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）：
①品紅溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO4酸性溶液．
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

（4）確證含有乙烯的現(xiàn)象是
 

（5）乙烯與溴水反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是
 

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 

氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出CN-的等電子體的分子式
 
（寫出1個）
（6）如圖甲為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 

A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵
（7）已知CaF2晶體（見圖乙）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的化學方程式（請注明反應條件），并按要求填空
（1）苯與溴發(fā)生反應
 
，
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應
 
，
（3）2-溴丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱的化學方程式
 
，
（4）Na和乙醇作用的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出29號元素的基態(tài)的電子排布式
 

（2）寫出下列原子的電子排布圖①N
 

（3）用VSEPR模型和雜化軌道理論相關(guān)知識填表
微粒 孤電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 中心原子軌道雜化形式 微粒的空間構(gòu)型
SO2
 
 
 
 
NH4+
 
 
 
 
CO32-
 
 
 
 
（4）白磷分子的空間構(gòu)型為
 
，每個P原子與
 
個P原子結(jié)合成共價鍵．若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合
 
個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物
 
（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　�。�
A、減少食品加工環(huán)節(jié)
B、注意節(jié)約用電
C、盡量購買本地、當季的食物
D、焚燒廢紙減少垃圾

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