Question

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍．請回答下列問題：
（1）CD₃的電子式為

 

；
（2）用方程式表示G的非金屬性比F強(qiáng)

 

；
（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為

 

；
（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為

 

，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是

 

（5）已知充分燃燒一定量的B₂A₂放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL 5mol?L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B₂A₂放出的熱量為

 

KJ；
（6）常溫下，E（OH）₂在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol?L^-1）．要使c（E²⁺）為0.001mol?L^-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，應(yīng)是HF與Si反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則E為Mg；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，原子序數(shù)大于Mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則F為S 元素，G原子序數(shù)最大，故G為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素．A、B元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和均為零，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為H元素、B為碳元素；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，應(yīng)是HF與Si反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣，可推知D為F元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)介于碳與氟之間，則C為N元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，則E為Mg；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，原子序數(shù)大于Mg，處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，則F為S 元素，G原子序數(shù)最大，故G為Cl，
（1）NF₃分子中N原子與F原子之間形成對共用電子對，其電子式為，
故答案為：；
（2）化學(xué)方程式Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，可以說明非金屬性Cl＞S，
故答案為：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（3）MgS在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，應(yīng)生成硫酸鎂，反應(yīng)方程式為：MgS+2O₂

△   .

MgSO₄，
故答案為：MgS+2O₂

△   .

MgSO₄；
（4）C的氫化物為氨氣，與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，該氣體為HCl，由原子守恒可知X為NCl₃，NCl₃與水反應(yīng)生成NH₃與HClO，
故答案為：NCl₃；氨氣、次氯酸；
（5）充分燃燒一定量的C₂H₂放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100mL 5mol?L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，根據(jù)鈉離子守恒，可知生成碳酸鈉為

1

2

×0.1L×5mol/L=0.25mol，由碳原子守恒可知，C₂H₂的物質(zhì)的量=0.25mol×

1

2

=0.125mol，故燃燒1mol C₂H₂放出的熱量為QkJ×

1mol

0.125mol

=8QKJ，
故答案為：8Q；
（6）由圖可知，常溫下，Mg（OH）₂的溶度積Ksp=10^-5×（10^-5）²=10^-15，要使c（Mg²⁺）為0.001mol?L^-1的溶液形成沉淀，則溶液中c（OH^-）=

10-15 0.001

mol/L=10^-6，故溶液PH值=-lg

10-14

10-6

=8，
故答案為：8．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及電子式、化學(xué)方程式、反應(yīng)熱計算、溶度積有關(guān)計算等，難度中等，（4）為易錯點、難點，中學(xué)基本不涉及NCl₃與水反應(yīng)．