Question

固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N₂（g）+O₂（g）═2NO （g）△H=+180.8kJ?mol^-1工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應的平衡常數(shù)，下列結論正確的是（　　）

反應	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	4.1×106	1.847	0.507	0.152

• A、常溫下，大氣固氮很難進行，而工業(yè)固氮卻容易進行
• B、模擬大氣固氮應用于工業(yè)上的意義不大
• C、工業(yè)固氮時，溫度越低時其K越大，所以溫度越低反應速率越快
• D、大氣固氮、工業(yè)固氮的反應都是放熱反應

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義

專題：化學平衡專題

分析：A、化學平衡常數(shù)說明反應進行的徹底程度問題，與反應進行的難易程度無關；
B、大氣固氮的進行程度很小，利用大氣固氮原理進行工業(yè)生成，產(chǎn)率很��；
C、合成氨是放熱反應，溫度越低，有利于平衡向正反應移動，反應的轉化率越高；
D、由表中數(shù)據(jù)可得，在常溫下，大氣固氮的K值很小，但也可能固氮，而工業(yè)固氮的K值很大，又由表中數(shù)據(jù)分析得出，表中大氣固氮的平衡常數(shù)均隨溫度升高而增大，即均升溫平衡正向移動，因此正向是吸熱反應；而表中工業(yè)固氮的平衡常數(shù)均隨溫度升高而減小，即均升溫平衡逆向移動，因此正向是放熱反應；

解答： 解：A、化學平衡常數(shù)說明反應進行的徹底程度問題，與反應進行的難易程度無關，故A錯誤；
B、大氣固氮的進行程度很小，利用大氣固氮原理進行工業(yè)生成，產(chǎn)率很小，沒有實際意義，故B正確；
C、合成氨是放熱反應，溫度越低，有利于平衡向正反應移動，反應的轉化率越高，反應越完全，反應速率減小，故C錯誤；
D、表中大氣固氮的平衡常數(shù)均隨溫度升高而增大，即均升溫平衡正向移動，因此正向是吸熱反應；而表中工業(yè)固氮的平衡常數(shù)均隨溫度升高而減小，即均升溫平衡逆向移動，因此正向是放熱反應，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)、反應速率及影響因素和意義等，難度中等，注意化學平衡常數(shù)大小說明反應進行程度，與反應難易無關、與反應速率無關．