氨基鈉和氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（　　）
A、方程式②中，每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子
B、①和②兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
D、氨基鈉和氫化鈉晶體中都有離子鍵
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),離子鍵的形成
專題：
分析：A、根據(jù)方程式②中氫的化合價(jià)變化來分析；
B、根據(jù)反應(yīng)方程式中是否有化合價(jià)變化來分析；
C、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨；
D、由方程式可知，Na3N和NaH發(fā)生水解反應(yīng)，屬于離子化合物．
解答： 解：A、方程式②中NaH中的氫為-1價(jià)，H2O的氫為+1價(jià)，反應(yīng)后都生成0價(jià)的氫氣，所以每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯(cuò)誤；
B、由方程式①中沒有化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨，故C錯(cuò)誤；
D、由方程式可知，Na3N和NaH發(fā)生水解反應(yīng)，二者都屬于離子化合物，所以都有離子鍵，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：以Na3N和NaH為載體，考查氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)鍵的判斷等，難度中等，理解與反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中列出了25℃、l0l kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：
CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ/mo890.31299.6285.8
已知鏈能：C-H鍵：413.4mol?L-l．H-H鍵：436.0kg?mol-1．則下列敘述正確的是（　�。�
A、-C≡C-的鍵角為120°
B、2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=-571.6 kj?mol-l
C、C-H鍵鍵長(zhǎng)小于H-H鍵
D、2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4 kj?mol-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180.8kJ?mol-1工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是（　�。�
 反應(yīng)大氣固氮工業(yè)固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.14.1×1061.8470.5070.152
A、常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻容易進(jìn)行
B、模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大
C、工業(yè)固氮時(shí)，溫度越低時(shí)其K越大，所以溫度越低反應(yīng)速率越快
D、大氣固氮、工業(yè)固氮的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，某沉淀MOH的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-13．現(xiàn)有一份含M+的離子0.01mol/L 的溶液，試計(jì)算：
（1）將溶液pH調(diào)整為多少時(shí)，溶液恰好開始形成MOH沉淀；
（2）將溶液pH值調(diào)整為多少時(shí)，溶液中M+離子沉淀完全；（假設(shè)調(diào)整溶液pH的過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4
△
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q．下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，每生成1molN2則轉(zhuǎn)移電子6mol
B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C、反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D、在反應(yīng)中高氯酸銨既起氧化劑，又起還原劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al．
A、③④B、②③④
C、①③④D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯離子物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B、25 mL 0.5mol/L HCl溶液
C、50 mL 1mol/L NaCl溶液
D、200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和一氧化氮的混合氣體共8.96升，測(cè)得其質(zhì)量為6克，請(qǐng)計(jì)算該混合氣體中氫氣和一氧化氮的質(zhì)量和體積分別是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、工業(yè)制H2SO4時(shí)，催化氧化階段的反應(yīng)原理為2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
B、海水提鎂的主要步驟為
C、冶煉鋁時(shí)電解鋁的反應(yīng)原理為：2AlCl3
 電解 
.
 
2Al+3Cl2↑
D、高爐煉鐵還原劑還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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