【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　)

A. 1 mol H2含有的分子數(shù)目為2NA

B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NA

C. 1 mol O3含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子

【答案】D

【解析】

A. 1 molH2含有的分子數(shù)目為NA，故A錯誤；

B.1個 H2SO4 分子含有7個原子，故0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為3.5NA，故B錯誤；

C．1 mol O3含有的氧原子數(shù)為3NA，故C錯誤；

D.1個 H2O分子中含有2個H原子和1個O原子，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________________；

（2）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；

（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。（填序號）

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿，寫出水解常數(shù)的表達式為Kh=___________。已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時，試求溶液的pH=____。

(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，

①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小順序為____________。

②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1、n2、n3，其大小關(guān)系_______________。

(3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。

(4)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________；原因是______________。（結(jié)合相關(guān)離子方程式和文字加以解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是(　　)

A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是

A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋

C. Ｈ2→H2O D. CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。

（3）已知50 ℃時c(MnO4—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 ℃時c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖_____。

（4）在25 ℃、101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.0kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________。

（5）已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是一個______________(填“熵增”或“熵減”）的反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是______。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，下面說法正確的是(　　)

①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；

③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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