【題目】某溶液溶質的質量分數(shù)為10%，下面說法正確的是(　　)

①在100份質量溶液中含有10份質量溶質；②在110份質量溶液中含有10份質量溶質；

③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質；④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質。

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

【答案】D

【解析】

溶質質量/溶液質量=1/10，則溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1:9:10，

①在100份質量溶液中含有10份質量溶質，說法正確；

②在110份質量溶液中含有10份質量溶質，說法錯誤；

③在100份質量溶劑中含有10份質量溶質，說法錯誤；

④在90份質量溶劑中溶有10份質量溶質，說法正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　)

A. 1 mol H2含有的分子數(shù)目為2NA

B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NA

C. 1 mol O3含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體溶于水，所得溶液呈堿性的是

A.NH3B.NO2C.SO2D.SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，電池反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑

C. 電子移動方向是由a極經(jīng)外電路流向b極

D. b極電極反應式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

（1）寫出該反應的離子方程式 ___________________________________________________;為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是______________；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。

（2）若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________________。

（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：_______________________________________________(寫一種)。

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（4）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度/mol·L-1

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和______探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和______探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

②

_______

粗顆粒

______

③

____

___

2.00

④

298

________

_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：

已知：i. 反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii.

①HCl的電子式是__________。

②反應A的熱化學方程式是____________。

③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）_____。

（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進行投料，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線c對應的投料比是__________。

②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉化率的關系__________。

③投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數(shù)是_____，O2的平衡轉化率______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質經(jīng)常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強

C. 離子半徑：X<Y<Z<W

D. 含W的鹽溶液可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強酸的是

A. H3PO4B. HFC. H2SO3D. HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B元素最高價氧化物對應的水化物為H2BO4，則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為(　　)

A. HBB. H2BC. BH4D. BH3

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