11．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，分別可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．采用“靜電除塵”“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”可提高空氣質(zhì)量

分析 A．聚酯纖維屬于高分子化合物；
B．依據(jù)物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成結(jié)合萃取原理解答；
C．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；
D．“靜電除塵”“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”，可減少粉塵、二氧化硫、氮的氧化物的排放．

解答 解：A．聚酯纖維屬于高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；
B．萃取是利用物質(zhì)溶解性分離物質(zhì)的方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；
C．硅膠具有吸水性可防止食物受潮，鐵粉具有還原性可防止食物氧化變質(zhì)，故C正確；
D．靜電除塵”“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”，可減少粉塵、二氧化硫、氮的氧化物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，提高空氣質(zhì)量，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了材料的分類、物理變化與化學(xué)變化的判斷、物質(zhì)的性質(zhì)與用途、環(huán)境污染與治理，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)環(huán)境污染與治理措施是解題關(guān)鍵，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作方法 原理
 A 驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物是否具有還原性 取水解液于試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸水解產(chǎn)物為葡萄糖，與新制氫氧化銅懸濁液共熱出現(xiàn)磚紅色沉淀
 B 除去溴苯中的溴 將混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振蕩，靜置，分液 溴易溶于苯
 C 制備氫氧化鐵膠體 在氫氧化鈉溶液中加入飽和FeCl3溶液，煮沸 加入NaOH促進(jìn)FeCl3溶液水解，從而得到氫氧化鐵膠體
 D 驗(yàn)證CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體（水溶液呈中性），觀察溶液顏色變化 加入醋酸銨固體，使CH3COONa溶液水解平衡逆向移動(dòng)，顏色變淺
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將有銅的印刷線路板浸入200mL氯化鐵濃溶液中，有19.2g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入16.8g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在9.6g不溶解的物質(zhì)．（設(shè)溶液體積不變）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）充分反應(yīng)后，溶液中存在9.6g不溶物的成分為Cu．
（2）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為Fe3+．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。篎e3+＞Cu2+＞Fe2+．
（4）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．某混合物的溶液中只含有一下離子中的若干種：K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入過(guò)量NaOH溶液加熱后，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為11.65g．
（1）溶液中一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子是NO3-．
（2）溶液中肯定存在的陰離子是SO42-，其濃度為0.5mol/L．
（3）試判斷K+是否存在？是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中存在NH4+和SO42-，可能含有NO3-，且n（NH4+）=0.02mol，n（SO42-）=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與人類杜會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．DNOP（鄰苯二甲酸二辛脂）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)脂化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對(duì)人體無(wú)害，可用作食品添加劑
B．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家底廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．白酒標(biāo)簽上注有“酒精度52%Vol”字樣，它表示100g該白酒中含有52g灑精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：
方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
回答下列問(wèn)題：
（1）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請(qǐng)分析原因未除去鎂表面的氧化膜．
（2）學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論，簡(jiǎn)述學(xué)生丙用的是什么方法？取鎂、鋁的可溶鹽逐滴加氫氧化鈉溶液均產(chǎn)生氫氧化物沉淀，過(guò)量堿液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2則不溶．
（Ⅱ）學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是不溶于水的塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：B：CaCO3．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-或：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）該實(shí)驗(yàn)有何不足之處？未除去CO2氣體中的硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，8種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度�、跐舛取、廴萘俊、軌簭�(qiáng)�、菘潭染�　⑥酸式或堿式這6項(xiàng)中的（　�。�
A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號(hào)）．
a．使用催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)    d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃時(shí)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移動(dòng)．
（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（5）Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol•L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為6.2×10-4mol•L-1．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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