Question

19．某混合物的溶液中只含有一下離子中的若干種：K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入過量NaOH溶液加熱后，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成．
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為11.65g．
（1）溶液中一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能確定是否存在的離子是NO₃^-．
（2）溶液中肯定存在的陰離子是SO₄^2-，其濃度為0.5mol/L．
（3）試判斷K⁺是否存在？是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子．

Answer 1

分析 ①第一份加入過量NaOH溶液加熱后，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，說明生成氨氣，則含有NH₄⁺，且n（NH₄⁺）=0.02mol，無沉淀生成，則不含F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺；
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后質(zhì)量為11.65g，說明含有SO₄^2-，則不含Ba²⁺，且n（SO₄^2-）=$\frac{11.65g}{233g/mol}$=0.05mol，結(jié)合電荷守恒解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知溶液中一定不存在的離子是Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能確定的是NO₃^-，故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；NO₃^-；
（2）肯定存在的陰離子是SO₄^2-，濃度為$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，故答案為：SO₄^2-；0.5mol/L；
（3）溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子，
故答案為：是；溶液中存在NH₄⁺和SO₄^2-，可能含有NO₃^-，且n（NH₄⁺）=0.02mol，n（SO₄^2-）=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知一定含有鉀離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握離子性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，離子共存的分析應(yīng)用，明確硫酸根離子、銨根離子的分析判斷和計(jì)算是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．