【題目】(1)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________________

_________

稀鹽酸

Na2CO3

______________

_______________

(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

_____NaIO3+_____NaHSO3＝_____I2+_____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。

【答案】立刻產(chǎn)生氣泡 +2H+ =H2O + CO2↑ 開始時無氣泡，后來有氣泡 + H+ = 、+ H+ ＝H2O + CO2↑ 4 10 2 7 3 2 +Cl2=2ClO2+2Cl-

【解析】

(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，其離子反應(yīng)方程式為：+2H+=H2O+CO2↑；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，其離子反應(yīng)方程式為：+H+=、+H+=H2O+CO2↑；故答案為：立刻產(chǎn)生氣泡；+2H+=H2O+CO2↑；開始時無氣泡，后來有氣泡；+H+=、+H+=H2O+CO2↑；

(2) NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，被氧化成，被還原成I2，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反應(yīng)為：4NaIO3+

10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-，故答案為：4；10；2；7；3；2；；

(3) Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，因此離子反應(yīng)方程式為：+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；故答案為：+Cl2=2ClO2+2Cl-；。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀

8.0

9.0

4.1

6.7

下列說法不正確的是（ ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1～4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

下列說法正確的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

B. 當(dāng)pH＝7時，溶液中各種離子(CO32—除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

D. 當(dāng) pH＝8時，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I- ＞Fe2+＞Br-，向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是

A.a值等于6

B.線段Ⅰ代表Br-的變化情況

C.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況

D.原混合溶液中n(FeBr2)=4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.t2時使用了催化劑B.t3時采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

C.t5時采取升溫的措施D.反應(yīng)在t6時刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液�、�0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液�、�0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液�、�0.1 mol·L－1氨水 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是_______(填序號)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_____________。(填序號)

(4) 室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實(shí)驗(yàn)。滴定可選用的指示劑為_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，則會導(dǎo)致滴定結(jié)果______(填“偏高”或 “偏低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，各地媒體紛紛報道了有“火鍋紅”、“火鍋飄香劑”、“辣椒精”等造就的“化學(xué)火鍋”的新聞，食品添加劑的使用引起了人們的注意，亟待規(guī)范。

乙偶姻是一種應(yīng)用較廣泛的香料．乙偶姻（相對分子質(zhì)量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個數(shù)比為2：4：1，乙偶姻中含有碳氧雙鍵．與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：HO﹣RCH﹣CHR’﹣OHRCHO+R’CHO

（1）乙偶姻的分子式為__，G的結(jié)構(gòu)簡式為__；

（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型為：①__、②__；

（3）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________；

（4）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類，寫出2種X可能的結(jié)構(gòu)簡式：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案