Question

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液�、�0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液　④0.1 mol·L－1氨水 ⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是_______(填序號)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH4+)濃度由大到小的順序是_____________。(填序號)

(4) 室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)______c(NH4+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水實驗。滴定可選用的指示劑為_______(填“甲基橙”或 “酚酞”)。上述滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，則會導致滴定結(jié)果______(填“偏高”或 “偏低”)。

Answer 1

【答案】酸 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ ② ③＞①＞②＞④ ＝ 甲基橙 偏低

【解析】

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性；

(2)以0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液為標準，銨根離子水解，水的電離受到促進，結(jié)合溶液的其他微粒對銨根離子的水解的影響分析水的電離程度的變化；

(3)以0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液為標準，根據(jù)溶液的其他微粒對銨根離子的水解的影響，結(jié)合鹽類的水解程度和弱電解質(zhì)的電離程度一般均較小分析排序；

(4)常溫下，測得溶液②的pH=7，說明溶液中c(OH-)=(H+)，根據(jù)電荷守恒分析判斷；

(5)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，滴定終點生成氯化銨，溶液顯酸性，需要選擇在酸性條件下變色的指示劑；滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，導致讀取的標準溶液的體積偏小，據(jù)此分析判斷。

(1)氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，水解的離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案為：酸；NH4++H2ONH3H2O+H+；

(2)以①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液為標準，銨根離子水解，水的電離受到促進，②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液，醋酸根離子水解，促進銨根離子水解，水的電離程度增大，③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液，氫離子抑制銨根離子水解，電離出的H+抑制水的電離，④0.1 mol·L－1氨水，電離顯堿性，水的電離受到抑制，⑤0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液中一水合氨抑制了銨根離子的水解，水的電離程度減小，因此水的電離程度最大的是②，故答案為：②；

(3)①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，銨根離子水解，c(NH4+)略小于0.1 mol·L-1；②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于比①��；③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度比①大；④0.1 mol·L－1氨水，一水合氨部分電離，c(NH4+)遠小于0.1 mol·L-1；因此c(NH4+)濃度由大到小的順序為，故答案為：③＞①＞②＞④；

(4)常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH3COONH4 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，pH=7說明溶液中c(OH-)=(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH4+)，故答案為：=；

(5)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水，滴定終點生成氯化銨，溶液顯酸性，可選用甲基橙作指示劑。滴定開始時滴定管尖嘴處無氣泡，完成時滴定管尖嘴處留有氣泡，導致讀取的標準溶液的體積偏小，滴定結(jié)果偏低，故答案為：甲基橙；偏低。