Question

已知某一化學(xué)反應(yīng)情況如圖，請(qǐng)回答
（1）2分鐘內(nèi)A的平均速率是

 

；
（2）該反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專(zhuān)題：圖示題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)在反應(yīng)中，反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增加，變化的濃度之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫(xiě)出化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）根據(jù)圖可知，2分鐘內(nèi)A減小了6mol/L-3mol/L=3mol，所以A平均反應(yīng)速率為

3mol/L

2min

=1.5 mol/（L?min），故答案為：1.5 mol/（L?min）；
（2）根據(jù)圖可知，A濃度減小了（6-3）mol/L=3mol/L，B濃度減小了（4-3）mol/L=1mol/L，所以A、B為反應(yīng)物，C的濃度增加了2mol/L，所以C為生成物，A、B、C的變化量之比為3：1：2，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度的變化量之比，所以化學(xué)方程式為3A+B?2C，故答案為：3A+B?2C；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)圖寫(xiě)化學(xué)方程式，化學(xué)反速率的計(jì)算，難度較小，都是一些基礎(chǔ)內(nèi)容．