Question

在溫度t℃時，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12，則t

 

25（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高電離成都越大，其Kw越大，根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）來計算然后與25℃時Kw=10^-14比較判斷．

解答： 解：在溫度t℃時，某溶液中c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，a+b=12，水的離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-12，Kw＞10^-14，所以溫度高于25℃，
故答案為：大于；

點評：本題考查了Kw的有關(guān)計算，注意溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．