3．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．32 g O2中所含的氧原子數(shù)目為2NA
C．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下22.4L水所含的分子數(shù)為NA

分析 A．1mol氮氣含2mol原子；
B．氧氣為雙原子分子，1mol氧氣中含有2mol氧原子；
C．金屬鋁為3價金屬，1mol鋁完全反應失去3mol電子；
D．標況下，水為液態(tài)．

解答 解：A．28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氮氣含2mol原子，故A錯誤；
B．32g氧氣的物質(zhì)的量是1mol，所以含有2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)目為2NA，故B正確；
C．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應失去0.3mol電子，提供的電子數(shù)為0.3NA，故C錯誤；
D．標況下，水為液態(tài)，故22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，所含的分子數(shù)不為NA，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，注意掌握標況下氣體摩爾體積的使用條件，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某飽和碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為ω%，加入a g無水碳酸鈉可析出bg碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O），則原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少（　　）
A．（b-a）gB．（b-a）×ωgC．（$\frac{53b}{143}$-a）gD．（$\frac{53b}{143}$-a）×ω%g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．對N2+3H2═2NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應物，按下列要求寫出化學方程式：
①既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：2H2+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
②屬于氧化還原反應，但不屬于置換、化合、分解、復分解反應：CO+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO2+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10═P4+10CO
每生成1molP4 時，就有20mol電子發(fā)生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml，充分反應后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2，消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml．該溶液中維生素C的物質(zhì)量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗．根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率，寫出該反應的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式，書寫正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．AlCl3═Al3++Cl3-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．KMnO4═K++Mn2++4O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于氯及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．向含有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，紅色褪去，因為氯氣有漂白性
B．液氯和氯水中都含有氯離子，滴加AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀
C．用稀鹽酸可以清洗掉試管內(nèi)壁上高錳酸鉀分解后的黑色殘留物
D．漂白粉漏置在空氣中變質(zhì)時，既有非氧化還原反應、又有氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化鈣（CaO2）是一新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下為無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等有機溶濟．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O 沉淀（該反應是一個放熱反應）．
（1）儀器X的名稱是：分液漏斗．
（2）儀器B的作用是：防止倒吸．
（3）圖1驗室制取氨氣的裝置，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低溫下進行，原因是：低于0℃，液體易凍結，反應困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快，生成CaO2•8H2O的化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（5）2.76g CaO2•8H2O樣品（含雜質(zhì)）受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線，140℃進完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為：26.09%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用如圖所示裝置（圖A中的加熱裝置沒有畫出）制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關化學手冊中查得相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/g•cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸加入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，試管中盛放的液體可能是Na2CO3稀溶液，燒瓶中反應的方程式為．
實驗二：提純苯甲酸甲酯
（2）停止加熱，待燒瓶內(nèi)的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使（填主要成分的名稱）苯甲酸甲酯進入錐形瓶，此時目標產(chǎn)物中所含雜質(zhì)量最多的物質(zhì)是甲醇．
（3）用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯．
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
（4）為確定濃硫酸對此反應存在催化作用，可另取等量反應物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)兩個試管里生成有機層的厚度或兩個試管中生成相同厚度的有機層所需的時間．

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