14．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B．對N2+3H2═2NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率
C．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來
D．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開啤酒瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、對N2+3H2═2NH3的反應(yīng)，使用鐵觸媒可加快合成氨反應(yīng)的速率，但是不會引起平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C、Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，即減小產(chǎn)物的濃度，能讓平衡向著正方向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D、水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，當(dāng)加入NaOH溶液后平衡正向移動，所以氯氣的濃度減小，顏色變淺，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，影響因素的分析，平衡移動原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是（　　）
A．碳酸的二級電離方程式：H2O+HCO3-?H3O++CO32-
B．玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
C．NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOD+HD↑
D．均含有NA個電子的H2O和CH4具有相同的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，應(yīng)將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，并用酒精燈的外焰加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．體積相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和時，消耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，體積比依次為3：2：1，則三種酸的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．3：2：1B．6：3：2C．9：3：1D．12：6：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）實驗裝置中B的作用是除氯氣中的氯化氫，安全瓶作用．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是d（填編號）．
編號abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+． 若亞硫酸鈉溶液中的亞硫酸鈉已有4%發(fā)生變質(zhì)，則吸收336mL氯氣，至少需要1mol•L-1的此亞硫酸鈉溶液156mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在相同溫度和相同體積下進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：
物質(zhì)的量COH2 OCO2H2
甲a mola mol0mol0mol
乙0mol0mol2a mola mol
丙0mol0mola mola mol
丁a mola mola mola mol
上述四種情況達(dá)到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小順序為�。疽遥炯�=丙．
（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢，總反應(yīng)為WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）．請回答下列問題：
①某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2        W
假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2 （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 （g）．下列說法正確的有AB（填字母）．
A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列中和反應(yīng)的離子程式能以H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．醋酸和氫氧化鈉溶液B．氫氧化鎂和硝酸
C．硫酸氫鈉溶液和NaOHD．氫氧化鋇和稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NA
B．32 g O2中所含的氧原子數(shù)目為2NA
C．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要KClNH3等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32-．
（4）若過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5 mol•L-1時可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于5.0×10-4mol/L．（已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
（5）寫出蒸氨過程中的化學(xué)方程式CaO+2NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2•6H2O+2NH3↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案