11．下列液體混合物中可以用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．氯乙烷和水B．乙醇與水C．乙酸乙酯和乙醇D．漠苯與苯

分析 可以用分液漏斗進(jìn)行分離，則選項(xiàng)中混合物分層，以此來(lái)解答．

解答 解：B、C、D中物質(zhì)均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；
只有A中氯乙烷和水分層，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性、混合物分離方法及原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．晉葛洪《抱樸子內(nèi)篇•黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．記載中蘊(yùn)含了濕法煉銅的原理
C．由記載得出鐵單質(zhì)是赤色（紅色）D．每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡含有添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用
B．硅膠可用作食品干燥劑
C．“天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
D．工業(yè)上燃燒煤時(shí)，加入少量石灰石是為了減少CO2的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的裝置、藥品及對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項(xiàng)目的裝置原理
A分離乙酸乙酯和乙醇乙酸乙酯和乙醇的密度不同
B實(shí)驗(yàn)室制備氨氣2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
C證明非金屬性N＞C＞Si最高價(jià)含氧酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
D除去丁醇中的乙醚丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知某種煤氣的組成是50%氫氣、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮?dú)夂?%二氧化碳（均為體積分?jǐn)?shù)）．又已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（l）+H2O（g）△H=-890.3kJ•mol
計(jì)算燃燒1M3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的煤氣時(shí)放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．I．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO和一些不溶于酸堿的雜質(zhì)）中提取氧化鋁兩種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟②中加入燒堿后的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）列舉氧化鋁的兩種常見(jiàn)的用途制作耐火實(shí)驗(yàn)儀器（如耐火坩堝、耐火管等）、工業(yè)冶煉鋁．
（3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）步驟③、④中不能用硫酸代替CO2，原因是過(guò)量的硫酸會(huì)將生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為Al3+．
向該濾液M中加入少量澄清石灰水的離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（5）沉淀F在過(guò)濾后需要洗滌，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)F是否洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象則表明已經(jīng)洗滌干凈．
（6）若現(xiàn)在有10t的鋁土礦，其中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%，則在流程乙中溶解時(shí)，需要4mol/L的NaOH溶液至少104L．
II．上述兩種流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，現(xiàn)用10mol/L NaOH濃溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤(pán)天平
（1）尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶；
（2）需要量取的NaOH濃溶液的體積為200mL；
（3）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A和B的分子中都有2個(gè)碳原子，室溫時(shí)A為氣體，B為液體，A在催化劑作用下與水反應(yīng)生成一種含氧的化合物C，催化氧化C可生成B，B與新制的氫氧化銅共熱生成D，C與D一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成E．寫(xiě)出以上各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和相應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)于反應(yīng)：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸鹽，C是不溶于鹽酸的白色沉淀，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．請(qǐng)回答：
（1）C屬于A，D屬于B．（填字母）
A．電解質(zhì)                B．非電解質(zhì)
C．膠體                  D．本身能導(dǎo)電的物質(zhì)
（2）B屬于C．（填字母）
A．單質(zhì)            B．酸        C．堿           D．鹽
（3）該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出A的電離方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
（5）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）在如圖的銀鋅原電池中，銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅片溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅為6.4g．

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