【題目】下圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，對此下列判斷錯誤的是

A.根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)可推知，1個乙分子中含有2個A原子

B.該反應類型是復分解反應

C.反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)

D.化學反應中分子的種類發(fā)生了改變

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)阿佛加德羅定律和質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子種類、數(shù)目不變，反應前反應物的2個分子中共有6個A原子、2個B原子，而反應后生成物丙的1個分子中含2個B原子，則生成物乙的3個分子中應含6個A原子，則每個乙分子中含2個A原子；故A正確；

B.A物質(zhì)分解生成2種物質(zhì)，則該反應是分解反應，故B錯誤；

C.丙物質(zhì)的分子由2個B原子構成，即物質(zhì)丙由元素B組成的單質(zhì)，故C正確；

D.原子是化學變化中的最小微粒，則化學反應中原子的種類是不變的，根據(jù)題給信息可知，2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，分子的種類發(fā)生了改變，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

A.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

B.實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源

C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥

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【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X 產(chǎn)品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_____，溴單質(zhì)的電子式是_________，溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點比較：___________>___________（填寫化學式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式_____。

（2）步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是_____。

（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（說明：反應有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應中被氧化的元素是：_____。

（4）工業(yè)上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產(chǎn)物是：_____和______________（寫化學式）。

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【題目】下列物質(zhì)的密度小于水的有幾項( )

①苯 ②四氯化碳 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙酸乙酯 ⑥硝基苯

A.3項B.4項C.5項D.7項

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【題目】下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是（ ）

A. 氯化鈉B. 氯化氫C. 苛性鈉D. 氯化鉀

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【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，A 和B 形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B 位于第ⅤA 族，A 和 C 同主族，D 原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：D＞C＞B

B. 單質(zhì)的還原性：D＞C

C. 1molC 的氧化物固體中含離子總數(shù)為 4NA

D. 元素B、C、D 的最高價氧化物對應水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。

下列有關說法不正確的是

A. 為了驗證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

C. 取 10mlb 溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 10%。

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【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進行反應 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，該反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率

B. NO2和O2的濃度之比等于2：1

C. 容器內(nèi)壓強不再隨時間變化而變化

D. v（NO）:V(O2)=2:1

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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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