Question

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 為了驗(yàn)證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境

C. 取 10mlb 溶液測(cè)定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測(cè)得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 10%。

Answer 1

【答案】A

【解析】

b 溶液中含有Fe3+，加入KSCN 溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色；有硫酸生成；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得的質(zhì)量為0.32g，

鐵元素的物質(zhì)的量是，根據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含F(xiàn)e2+ 0.002mol，利用鐵元素守恒計(jì)算原溶液中 c(Fe3+)；設(shè)FeCl2和 FeCl3的物質(zhì)的量分別是xmol、ynol，根據(jù)n(Fe): n(Cl)=1:2.1計(jì)算FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

b 溶液中含有Fe3+，加入KSCN 溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色，不能用 KSCN 溶液和氯水驗(yàn)證b 溶液中的Fe2+，故A錯(cuò)誤；有硫酸生成，故B正確；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得的質(zhì)量為0.32g，鐵元素的物質(zhì)的量是，根據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含F(xiàn)e2+ 0.002mol，利用鐵元素守恒，原溶液中 c(Fe3+)= 0.2molL-1，故C正確；設(shè)FeCl2和 FeCl3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)n(Fe): n(Cl)=1:2.1， ，x=9y，則FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ，故D正確。選A。