【題目】下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（ ）

A. O B. F C. N D. C

【答案】B

【解析】試題C、N、O、F同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故F原子半徑最小，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

C. K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）上述反應中______ 是氧化劑，______ 是還原劑，若反應中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______ ．

（2）裝置B的作用是______ ，實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______ ．

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （選“a”“b”或“c”）

a

b

c

Ⅰ

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．已知 Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色， I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明 Cl2的氧化性大于 Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：______ ．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象______ （填“能”或“不能”）說明 Br2的氧化性大于I2．

（5）裝置F的作用是除去污染性的物質(zhì)（Cl2、Br2等），已知 Cl2與NaOH反應時產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值與溫度高低有關．若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L（忽略Cl2溶于水）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長期食用增塑劑超標的食品會對人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一種常見的增塑劑，它屬于（ ）

A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 有機物 D. 無機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是______。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____（填正確答案標號）。

a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_____層（填“上”或“下”）

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B. 17gOH-與19gH3O+所含質(zhì)子數(shù)相等

C. 標準狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等

D. 12g C和16g O所含的原子數(shù)不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法正確的是( )

A. 單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 B. 單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低

C. 單質(zhì)的密度逐漸降低 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某化學反應中，氣體混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(mol L1)與時間t(s)的關系如下表所示。

t/s

200

400

800

c(A)/(mol L1)

1.45

1.28

1.00

c(B)/(mol L1)

0.38

0.72

1.28

c(C)/(mol L1)

0.095

0.18

0.32

（1）該反應的化學方程式為___________________。

（2）用A的濃度變化表示200～800 s內(nèi)反應的平均反應速率為__________mol L1 min1。

（3）用C的濃度變化表示400800 s內(nèi)反應的平均反應速率為__________mol L1 s1。

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