【題目】在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )

A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

C. K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

【答案】B

【解析】A．HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，易生成水和二氧化碳，故A錯誤；B．NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-均能在酸性溶液中大量存在，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故B正確；C．SO32-在酸性溶液中不能大量存在，且易被NO3-酸性條件下氧化為SO42-，故C錯誤；D．在酸性條件下，SiO32-易生成硅酸沉淀，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ )，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列說法正確的是（ ）

A. 該溫度下，Ksp( BaS04) =1.0xl0-24

B. a 點的 Ksp(BaS04)小于 b 點的 Ksp(BaSO4)

C. d點表示的是該溫度下BaS04的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成

B. H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大

C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成，則A應(yīng)該屬于______（填序號）

a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中______（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，還原產(chǎn)物是______。

(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為______g，發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______、_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是(　　)

A. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

B. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

C. A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A

D. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進(jìn)行實驗探究。

I．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后___________________________________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________(寫表達(dá)式)。

（3）裝置C的作用______________________________________________。s5

（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是________________________________________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是________________________________________________________。

Ⅱ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法，其中正確的是

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。

A. ①③ B. ①②④ C. ②③ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A. 室溫下，21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 NA

C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（ ）

A. O B. F C. N D. C

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