【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨（）、鏌（）、（）、（）。已知第113號元素與元素同主族，根據(jù)元素周期律的知識，下列預(yù)測或說法合理的是（ ）

A.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族

C.的非金屬性比I的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強

【答案】C

【解析】

A. Nh與Al同主族，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，Al（OH）3是兩性氫氧化物，則Nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Nh（OH）3是一種強堿，不具有兩性，故A錯誤；

B. 第113號元素與Al元素同主族，則115號元素Mc在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤA族，故B錯誤；

C. 第113號元素與Al元素同主族，則117號元素Ts位于第7周期第ⅦA族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，故Ts的非金屬性比I的弱，故C正確；

D. 第113號元素與Al元素同主族，則118號元素Og為第7周期0族元素，最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，不具有較強的非金屬性，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯化鋁的熔點為190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即開始升華。

（1）氯化鋁是____________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時)為11.92g·L－1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學(xué)式為____________。

（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ）

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學(xué)性質(zhì)，制備的乙炔氣體中往往含有少量的H2S氣體，請按下列要求填空：

（1）實驗室制乙炔的化學(xué)方程式是____________________________；為了得到較為平穩(wěn)的乙炔氣流，裝置A的分液漏斗中常用________________來代替水。

（2）裝置B中CuSO4溶液的作用是________________。

（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（4）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，該反應(yīng)的類型是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化：造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料－鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是_______________(用離子方程式表示)

(2)操作I是__________，操作II是蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。

(3)將鋁灰投入NaOH溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_____________。在濾液A中加入KMnO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4－可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________，濾渣2含有的物質(zhì)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.CH3COOCH2CH3 與CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)

B.和 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互為同素異形體

D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團，互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍色溶液，先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體。

(1)溶液中呈天藍色微粒的化學(xué)式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫出藍色沉淀溶解成深藍色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類型為_____________， 該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_______________________。(用文字描述)

II．含、Fe元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數(shù)是_________。

(2)某個(Ⅱ)有機配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為________、________。

②請在圖中用“”標(biāo)出的配位鍵。_____

(3) Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為__________________。

(4)的酸性強于的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

已知：+H2O

（1）制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是__。

②試管C置于冰水浴中的目的是__。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在__層（填“上”或“下”），分液后用__（填入編號）洗滌。

A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②如再將環(huán)己烯進行蒸餾，冷卻水應(yīng)從__口進入（填“上”或“下”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga

C.電負性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_____________________________；

（3）AsH3空間形狀為___________；已知（CH3）3 Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；

Ⅱ. 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_______________________， Cu2+的核外電子排布式為_______________________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有_________和_________。

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