【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
已知:+H2O
(1)制備粗品:將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是__。
②試管C置于冰水浴中的目的是__。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在__層(填“上”或“下”),分液后用__(填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②如再將環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾,冷卻水應(yīng)從__口進(jìn)入(填“上”或“下”)。
【答案】防止暴沸 冷凝 進(jìn)一步冷卻,防止環(huán)己烯揮發(fā) 上層 C 下
【解析】
環(huán)己醇在濃硫酸做催化劑的條件下加熱,發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,產(chǎn)物中會(huì)有少量的環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì),利用環(huán)己烯不溶于水、與碳酸鈉溶液不反應(yīng)的性質(zhì),可以用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌;由于環(huán)己烯密度比水小、易揮發(fā),在收集產(chǎn)物時(shí),可以在低溫下進(jìn)行。
(1)①碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用,長(zhǎng)導(dǎo)管B除了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。
故答案為:防止爆沸;冷凝回流。
②根據(jù)圖表信息可知,環(huán)己烯易揮發(fā),因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。
故答案為:防止環(huán)己烯揮發(fā)。
(2)①環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小,不溶于水,因此環(huán)己烯在上層;環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中,酸可以與碳酸鈉反應(yīng),而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng),因此可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌。而酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化環(huán)己烯,不能選用,硫酸與酸不反應(yīng),不能選用;
故答案為:上層;C。
②為達(dá)到較好的冷凝效果,冷凝管水的流向是下進(jìn)上出,因此冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入。
故答案為:下。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是( )
A.硅酸是一種弱酸,可由其酸性氧化物與水化合而制得
B.硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸鹽
C.陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料
D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,元素周期表的第7周期已被填滿。2017年,第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素有了中文名稱:鉨()、鏌()、()、()。已知第113號(hào)元素與元素同主族,根據(jù)元素周期律的知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法合理的是( )
A.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族
C.的非金屬性比I的弱
D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是重要化工原料。結(jié)合以下路線回答下列問題。
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ____________________。
(2)B的官能團(tuán)是_______________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________________。
(4)F是一種高分子物質(zhì),可用于制作食品塑料袋等,F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅; G 是一種油狀、有香味的物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室用 D 和 E 通過反應(yīng)⑥制取 G, 裝置如圖所示。
i.甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________;反應(yīng)類型是_________。
ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。
iii.如果將 4. 6g D 和 3g E 在催化劑條件下發(fā)生上述反應(yīng) ,充分反應(yīng)后,如果實(shí)際產(chǎn)率為60%,實(shí)際得到G 的質(zhì)量是__________ g。(已知:實(shí)際產(chǎn)率= 實(shí)際得到質(zhì)量/理論計(jì)算質(zhì)量)
(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 與乙烯互為同系物,在催化劑、加熱條件下與O2 反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法正確的是 ________。
a.與乙酸互為同系物
b.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)
c.能與 NaHCO3溶液反應(yīng)生成 CO2
d.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng),生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣 ,并探究其性質(zhì)。
(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ 。
(2)請(qǐng)將上圖方框中的收集裝置補(bǔ)充完整__________________。
(3)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的尾氣處理裝置,乙同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不合理,其理由是_______。
(4)下圖所示,將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處,可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中,_____(填操作和現(xiàn)象),則證明溶液 a 含有。
(6)工業(yè)合成氨為人類社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ,用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨:N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個(gè)放熱反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是 _________________。
a.使用催化劑,可以加快合成氨的反應(yīng)速率
b.②→③過程,是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂
c.③→④過程,N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3
d.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R>Q
B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑
C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.Q可形成多種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是:HZO4H2YO4 H3XO4,下列判斷正確的是 ( )
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正,a<v逆,b
B. 化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)
C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),v正/v逆=16/9
D. T2 K時(shí)平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.圖1可用于吸收多余的NO
B.圖2可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性
C.圖3可用于說(shuō)明銅與濃硝酸反應(yīng)的能量變化
D.圖4可用于測(cè)定CO2的生成速率
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