下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是（   ）

A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2－與I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變

D．達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A中硝酸銀是過量的，則溶液中也有碘化銀生成，A不正確；B中硫化鈉溶液中，硫離子濃度大，抑制硫化鐵的溶解，B正確；溶解度與Ksp只與溫度有關(guān)系，C正確；達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變，選項D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查溶解平衡的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點(diǎn)、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：選擇題

(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同

D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說法不正確的是


  1. A.
    由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
  2. B.
    FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
  3. C.
    向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
  4. D.
    達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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