【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣摲磻?yīng)的離子方程式為；取一定量上述反應(yīng)后的上層棕色清液于一支試管中，加入一定量的苯，振蕩，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，工程師欲從制造印刷電路板的工業(yè)廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
①濾渣的成分為 ． （填化學(xué)式）
②加過量B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
③通入C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氫氟酸
（2）4I﹣+2Cu 2+=2CuI↓+I2；溶液分層，上層溶液為紫紅色
（3）Fe、Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑；Cl2+2FeCl2=FeCl3
【解析】解：（1）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃；所以答案是：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氫氟酸；（2）向硫酸銅溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反應(yīng)完全，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣f明有I2生成，反應(yīng)方程式為2CuSO4+4KI=I2+2CuI↓+2K2SO4 ， 離子方程式為：4I﹣+2Cu 2+=2CuI↓+I2 ， 苯的四氯化碳溶液為紫紅色，苯的密度比水小，所以答案是：4I﹣+2Cu 2+=2CuI↓+I2；溶液分層，上層溶液為紫紅色；（3）制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，B加入應(yīng)該是鹽酸，濾液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，所以C為氯氣，①濾渣的化學(xué)式為Fe、Cu，所以答案是：Fe、Cu；②加過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；③是將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 所以答案是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．

根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ， 正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在密閉容器中，加入2mol A和6mol B．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是 ．
②升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ． （填“變大”、“變小”或“不變”）
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是

A. 濃硫酸 B. 稀硫酸 C. 濃鹽酸 D. 濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）．則原混合物中K2CO3和KHCO3 物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：2
B.1：1
C.2：1
D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）

A. 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B. 若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

C. 在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是

①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③過濾、取濾液 ④與二氧化錳混合加熱 ⑤加稀HNO3 ⑥與濃鹽酸反應(yīng) ⑦加NaOH溶液加熱 ⑧用淀粉碘化鉀

A. ④②③①⑤ B. ⑥⑧ C. ⑥⑦①⑤ D. ②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
Ⅰ.NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl
Ⅱ.NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是 ．
（2）寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClOg（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成、和H2O．
（5）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ．
（6）HCN是直線型分子，HCN是分子（選填“極性”或“非極性”）．HClO的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中和滴定開始后應(yīng)注視：①滴定管內(nèi)液面的變化 ②錐形瓶中溶液顏色的變化 ③滴定管溶液流出的速率

A.①和②B.②和③C.①和③D.只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2 ， 且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如下圖：

試回答下列問題：
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示 （圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

已知①1molC和E物質(zhì)均可以與2mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
②化合物F無順反異構(gòu)體．
①寫出化合物E中的官能團(tuán)有（填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是 ． E→F的反應(yīng)條件是 ．
③書寫化學(xué)方程式
C→D ． E→H ．
④E（C9H10O3）的同分異構(gòu)體有多種，其中有一類可用通式表示 （其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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