【題目】已知有下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式__________,D的化學(xué)式__________;
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________;
(3)向G溶液中加入A的離子方程式__________;
向G溶液中加入銅片的離子方程式__________;
(4)簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。
【答案】(1)FeCl2 KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 (3)2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(4)取少量溶液,加入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入新制氯水,出現(xiàn)紅色,則證明含Fe2+
【解析】
試題根據(jù)框圖E轉(zhuǎn)化為F的明顯現(xiàn)象,可確定E為氫氧化亞鐵,F是氫氧化鐵,所以G是氯化鐵,I溶液的焰色反應(yīng)呈紫色,說明I中含有鉀離子,含有鉀離子的鹽D和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H一定是氯化銀,所以D是氯化鉀,進而推得A是金屬鐵,B是氯化亞鐵,C是氫氧化鉀.(1)B是氯化亞鐵,D是氯化鉀;(2)氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵,現(xiàn)象是白色沉淀迅速變灰綠色,灰綠色變成紅褐色,反應(yīng)原理為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;(3)金屬鐵和三價鐵之間的反應(yīng)為:2Fe3++Fe═3Fe2+,銅與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;(4)亞鐵離子易被氧化為三價鐵,溶液中是否含有亞鐵離子的檢驗方法:取少量溶液,加入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入新制氯水,出現(xiàn)紅色,則證明含Fe2+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表,下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0x10-3mol(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取相應(yīng)的產(chǎn)物,并利用產(chǎn)物進行后續(xù)實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(2)洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體,在洗氣瓶D中放有石灰乳,則B裝置的作用是:_________;C瓶中盛裝的試劑是______ ;D瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________ ,工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備__________。
(3)在A裝置的反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:_______。
(4)若反應(yīng)中制得的氣體標準狀況下體積為8.96L,則參與氧化還原反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:
他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是________(填字母),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是________________和________________。
(2)反應(yīng)開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,__________(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是____________________。
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1∶1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點均比鈣大,其原因是_______.
(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
(3)K和Na位于同主族,K2S的熔點為840℃,Na2S的熔點為950℃,前者熔點較低的原因是_______ 。
(4)S與O、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點如右圖所示,沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。
(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①已知A點的原子坐標參數(shù)為為(0,0,0),B點為(,0,),則C點的原子坐標參數(shù)為_____。
②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑
C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列關(guān)于二氧化硅晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個頂角
B. 在最小的環(huán)上,有3個Si原子和3個O原子
C. 在最小的環(huán)上,Si和O的原子個數(shù)之比為1∶2
D. 在最小的環(huán)上,有6個Si原子和6個O原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機物E,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已如烴A在標準狀況下的密度為1.16g/L,加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
請回答:
(1)B中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____,C中官能團的名稱為______,E的核磁共振氫譜圖中有_____組峰。
(2)寫出化學(xué)方程式:
②____________;③__________。
(3)下列說法正確的是______ (填標號)。
a.C物質(zhì)與金屬制反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈
b.有機物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別
c.實驗室制各E時,加入濃鹽酸做催化劑
d.B能被酸性KMnO4溶液氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與我們的生活息息相關(guān),化學(xué)的豐富多彩從而導(dǎo)致我們的生活也多姿多彩。
(1)中國的瓷器名世界,制備陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]為原料,經(jīng)過高溫?zé)Y(jié)而成,若以氧化物形式表示該粘土的組成,則應(yīng)表示為________________________。
(2)硅元素為親氧元素,其在自然界通常以化合態(tài)形式存在,而單質(zhì)硅是一種重要的半導(dǎo)體材料,在工業(yè)上常在高溫下用C還原SiO2來制取,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(3)新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去,請寫出此時導(dǎo)致顏色褪去的化學(xué)方程________。
(4)新制備的氫氧化亞鐵為白色固體,在空氣中會迅速變灰綠色最后變成紅褐色,請寫出氫氧化亞鐵固體在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式_______________________________________________。
(5)金屬銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)可以分別用于實驗室制取NO或NO2氣體,請寫出實驗室利用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO的離子方程式___________________________________________________。
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