【題目】下圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取相應的產(chǎn)物，并利用產(chǎn)物進行后續(xù)實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式_____________________。

（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則B裝置的作用是：_________；C瓶中盛裝的試劑是______ ；D瓶中發(fā)生的化學反應方程式是__________ ，工業(yè)上據(jù)此反應原理制備__________。

（3）在A裝置的反應中參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：_______。

（4）若反應中制得的氣體標準狀況下體積為8.96L，則參與氧化還原反應的還原劑的物質(zhì)的量是_____________。

【答案】4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O . 除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì) 濃硫酸 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 1：2 0.8 mol.

【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）生成的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，通過濃硫酸除去水蒸氣，工業(yè)上據(jù)此反應原理制備漂白粉；

（3）根據(jù)化合價進行分析，判斷氧化劑和還原劑；

（4）根據(jù)參與氧化還原反應的鹽酸的物質(zhì)的量是氯氣的2倍。

（1）二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水，B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體，且氯氣為酸性氣體，則C瓶中盛裝的試劑是濃硫酸；在洗氣瓶D中放有石灰乳，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工業(yè)上據(jù)此反應原理制備漂白粉，故答案為：除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，濃硫酸，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉。

（3）反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，HCl中只有一半的Cl元素的化合價升高，作還原劑，所以參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。

（4）鹽酸參加氧化還原反應生成氯氣，根據(jù)氯元素守恒參與氧化還原反應的鹽酸的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，所以則參與氧化還原反應的還原劑的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol×2=0.8mol，故答案為：0.8mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：

已知氫氧化鍶在水中的溶解度：

溫度（℃）

0

10

20

30

40

60

80

90

100

溶解度（g/100mL）

0.91

1.25

1.77

2.64

3.95

8.42

20.2

44.5

91.2

（1）隔絕空氣焙燒時SrSO4只被還原成SrS，化學方程式為____。

（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。

①95℃時水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH過大，將導致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請解釋原因____。

（3）“趁熱過濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為___。

（4）從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。

（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，吸收時的氧化產(chǎn)物為___（填化學式）；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：

已知： (R、R'、R"代表烴基或氫)

（1）有機物甲的分子式為___________，有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。

（2）有機物B的名稱是____________，由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________。

（3）在上述①~⑤反應中，屬于取代反應的有____________(填序號)。

（4）寫出E→F的化學方程式____________________________。

（5）寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（Ⅰ）屬于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氫譜上只有2組峰

（6）根據(jù)題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線（其他試劑任選）___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應C（S）+H2O（g）CO + H2 5min達到平衡后，密度增加了0.3g/L。有關(guān)下列說法正確的是（ ）

A. 從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 molL-1min-1

B. 達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>7/6

C. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.0125

D. 若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液里只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知：該溶液能跟金屬鋁反應，且放出氫氣。試回答：

（1）若鋁跟溶液反應后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量離子是_______ ,發(fā)生該反應的離子方程式是__________；還可能含有離子是__________。

（2）若鋁跟溶液反應后只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可進行二氧化硫的制備和某些性質(zhì)的實驗，請回答下列問題：

（1）A中盛放濃硫的儀器名稱是______________。

（2）實驗過程中，裝置B試管內(nèi)的___________現(xiàn)象證明SO2具有______性。

（3）實驗過程中，裝置C試管內(nèi)的__________現(xiàn)象證明SO2具有______性，反應化學方程式為_____________。

（4）D的作用是_______。

（5）尾氣可采用_____________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。

（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系

試回答：

（1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________；

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；

向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；

（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實驗I】

【實驗II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān)，支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。

（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實驗II，可以得出如下結(jié)論：

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是 。

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結(jié)論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象）。

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