【題目】下圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取相應(yīng)的產(chǎn)物,并利用產(chǎn)物進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
(2)洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體,在洗氣瓶D中放有石灰乳,則B裝置的作用是:_________;C瓶中盛裝的試劑是______ ;D瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________ ,工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備__________。
(3)在A裝置的反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:_______。
(4)若反應(yīng)中制得的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則參與氧化還原反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是_____________。
【答案】4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O . 除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì) 濃硫酸 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 1:2 0.8 mol.
【解析】
(1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)生成的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣,通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì),通過濃硫酸除去水蒸氣,工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備漂白粉;
(3)根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行分析,判斷氧化劑和還原劑;
(4)根據(jù)參與氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是氯氣的2倍。
(1)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)洗氣瓶B中放有飽和食鹽水,B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì);洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體,且氯氣為酸性氣體,則C瓶中盛裝的試劑是濃硫酸;在洗氣瓶D中放有石灰乳,氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備漂白粉,故答案為:除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì),濃硫酸,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉。
(3)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低,作氧化劑,HCl中只有一半的Cl元素的化合價(jià)升高,作還原劑,所以參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2。
(4)鹽酸參加氧化還原反應(yīng)生成氯氣,根據(jù)氯元素守恒參與氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是氯氣的2倍,所以則參與氧化還原反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol×2=0.8mol,故答案為:0.8mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍶有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì))生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下:
已知?dú)溲趸J在水中的溶解度:
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
溶解度(g/100mL) | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
(1)隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS,化學(xué)方程式為____。
(2)“除雜”方法:將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。
①95℃時(shí)水的離子積KW=1.0×10-12,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-10,則溶液中c(Mg2+)=____。
②若pH過大,將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低,請解釋原因____。
(3)“趁熱過濾”的目的是____,“濾渣”的主要成分為___。
(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為____、過濾、洗滌、干燥。
(5)“脫硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體,吸收時(shí)的氧化產(chǎn)物為___(填化學(xué)式);再用石墨電極電解吸收液,電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效,其合成路線如下:
已知: (R、R'、R"代表烴基或氫)
(1)有機(jī)物甲的分子式為___________,有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱為_________________。
(2)有機(jī)物B的名稱是____________,由B→D 所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_______________。
(3)在上述①~⑤反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有____________(填序號(hào))。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式____________________________。
(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
(Ⅰ)屬于芳香族化合物 (Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰
(6)根據(jù)題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將0.2 molC(S)和0.3 mol H2O(g)投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO + H2 5min達(dá)到平衡后,密度增加了0.3g/L。有關(guān)下列說法正確的是( )
A. 從反應(yīng)開始到平衡過程中,用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 molL-1min-1
B. 達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>7/6
C. 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125
D. 若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 molC(S)和0.3 mol H2O(g),重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液里只含有下列7種離子中的某幾種:Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知:該溶液能跟金屬鋁反應(yīng),且放出氫氣。試回答:
(1)若鋁跟溶液反應(yīng)后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量離子是_______ ,發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式是__________;還可能含有離子是__________。
(2)若鋁跟溶液反應(yīng)后只有Al3+生成,則原溶液中一定不能大量含有的離子是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置可進(jìn)行二氧化硫的制備和某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)A中盛放濃硫的儀器名稱是______________。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置B試管內(nèi)的___________現(xiàn)象證明SO2具有______性。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置C試管內(nèi)的__________現(xiàn)象證明SO2具有______性,反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________。
(4)D的作用是_______。
(5)尾氣可采用_____________溶液吸收。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:
【資料】:+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。
(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測,酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是______。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí),NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。
(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:
稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有下圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式__________,D的化學(xué)式__________;
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________;
(3)向G溶液中加入A的離子方程式__________;
向G溶液中加入銅片的離子方程式__________;
(4)簡述B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料:i.Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng):
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0~6);
ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
【實(shí)驗(yàn)I】
【實(shí)驗(yàn)II】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液,用色度計(jì)測定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
圖1 圖2
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
(1)實(shí)驗(yàn)I中,試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。
(2)實(shí)驗(yàn)I中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān),支持此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(3)由實(shí)驗(yàn)II圖1、2可知:加熱時(shí),溶液顏色 (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)由實(shí)驗(yàn)II,可以得出如下結(jié)論:
[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng):[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此結(jié)論的理由是 。
[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH (填“>0”或“<0”)。
(5)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(4)中結(jié)論一。實(shí)驗(yàn)方案:取試管①中溶液, (請描述必要的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)。
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