Question

14．室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
• B． 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
• C． 將amol•L^-1的醋酸與0.01 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代數(shù)式表示）
• D． 向NH₄Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小

Answer 1

分析 A.1：1反應(yīng)時(shí)生成NH₄Cl、NaCl，前者為酸性、后者為中性，則為使pH=7，應(yīng)使氨水剩余；
B．NaHS中n（Na）=n（S）；
C．溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
D．Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$與溫度有關(guān)，加入少量等濃度的稀鹽酸，c（OH^-）減�。�

解答 解：A.1：1反應(yīng)時(shí)生成NH₄Cl、NaCl，前者為酸性、后者為中性，則為使pH=7，應(yīng)使氨水剩余，則前者消耗的鹽酸少，故A錯(cuò)誤；
B．NaHS中n（Na）=n（S），與加入KOH無(wú)關(guān)，則由物料守恒可知c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故B正確；
C．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），已知溶液中c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），則c（H⁺）=c（OH^-），即溶液顯中性；呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，所以用含a的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.005}{\frac{a}{2}-0.005}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故C錯(cuò)誤；
D．溫度不變，Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不變，加入少量等濃度的稀鹽酸，c（OH^-）減小，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、物料守恒、酸堿混合及弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．