19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質子，沒有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質是空氣的主要成分之一，且Z元素單質與Y元素單質在不同條件下可生成兩種不同原子個數(shù)比的物質．下列說法正確的是（　　）
A．W元素無同位素
B．X單質分子中含共價鍵
C．離子半徑：Y+＜Z2-
D．W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中

分析 W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質子，沒有中子，W為H；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內層電子數(shù)不相等，X的原子結構有3個層、各層電子數(shù)分別為2、8、8，可知X為Ar；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Y為Na元素；Z元素單質是空氣的主要成分之一，Z為N或O，結合Z元素單質與Y元素單質在不同條件下可生成兩種不同原子個數(shù)比的物質，可知Z為O，Z與Y可形成氧化鈉、過氧化鈉兩種物質，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為H，X為Ar，Y為Na，Z為O，
A．W元素有H、T、D三種同位素，故A錯誤；
B．X為Ar，其單質為稀有氣體，不含共價鍵，故B錯誤；
C．具有相同電子層結構的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Y+＜Z2-，故C正確；
D．W、Y、Z能存在于同一離子化合物中，如NaOH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，X為Ar為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．離子化合物中陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．ClO3-的空間構型為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．四種烴A．C2H6  B．C2H4 C．C4H10 D．C5H10分別在氧氣中完全燃燒：（填字母）
①若烴的物質的量相等，則消耗氧氣最多的是D；
②若烴的質量相等，則消耗氧氣最多的是A；
③若反應前后（15℃）氣體的物質的量不發(fā)生變化，則該烴可能是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實能說明金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　　）
①甲單質能與乙鹽的溶液反應并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質分別與氯氣反應生成的陽離子，甲離子的化合價比乙高．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②⑤可以D．①③④可以

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，下列關亍電解質的說法中正確的是（　　）
A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
B．向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
C．將amol•L-1的醋酸與0.01 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代數(shù)式表示）
D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol/L  NH4Al（SO4）2溶液中離子濃度大小關系為c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 HA（一元酸）溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（A-）
C．將0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋的過程中，溶液里所有離子濃度都減小
D．向CaSO4和BaSO4沉淀共存的體系中加入少量BaCl2，溶液中c（Ca2+）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖象描述正確的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且乙的壓強大
C．圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D．圖④表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10min內該反應的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為b

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．在在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO．在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol•L-1，求：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率．
（2）達到平衡時CO的轉化率．
（3）該溫度下的K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體B．用膠頭滴管取約1 mL溶液
C．向小試管中加入100 mL稀鹽酸D．用50 mL量筒量取30.12 mL水

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