Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是6；Y元素與M元素形成的化合物在水中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�
A、KCl
B、NaF
C、Na2O
D、K2S
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值的代數(shù)和為8，由此計(jì)算Y元素最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，Y是第ⅦA族的元素，結(jié)合Y離子和M離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，逐項(xiàng)判斷．
解答： 解：Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值的代數(shù)和為8，可知Y元素最高價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，Y是第ⅦA主族的元素，Y離子和M離子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M位于Y所在周期的下一周期，
A．KCl中鉀離子與氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素處于第ⅦA主族，符合題意，故A正確；
B．NaF中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒有正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氧離子不是第ⅦA主族的元素，故C錯(cuò)誤；
D．K2S離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但硫離子不是第ⅦA主族的元素，故D錯(cuò)誤，
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，判斷Y元素的位置是關(guān)鍵，再逐項(xiàng)驗(yàn)證．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、30gSiO2晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
B、8g CH4中含有10NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D、1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
請回答：
（1）形成化合物種類最多的元素是
 
（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）⑥元素最常見的氫化物電子式是
 
，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、向（NH4）2SO4溶液中加入足量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①2Cl2+HgO═HgCl2+X，②X+H2O═2Y，其中X是一種黃綠色氣體．下列說法中不正確的是（　�。�
A、Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
B、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
C、用強(qiáng)光照射Y時(shí)，Y會發(fā)生分解反應(yīng)
D、反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

敞口放置下列物質(zhì)，不會造成大氣污染的是（　�。�
A、濃鹽酸B、碘鹽C、苯D、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A的陽離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
①原子序數(shù)：A＞B        
②離子半徑：aAm+＜bBn-
③原子半徑：A＜B
④元素所在的周期序數(shù)：A＞B          
⑤b=a+m-n．
A、②③④B、①②④
C、①④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列情況：
①NaHB═Na++HB-   
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B+OH-且常溫下溶液中c（H+）＞10-7mol?L-1．
下列說法一定正確的是（　�。�
A、NaHB只能部分電離
B、H2B溶液中只存在兩種陰離子
C、H2B為弱電解質(zhì)
D、HB-的電離程度大于的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．
（1）基態(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有
 
個(gè)．
（2）Fe元素形成高價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）與Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH3）5Cl]Cl2，其中提供空軌道的微粒是
 
，配位體是
 
，配位數(shù)是
 
．（寫符號）
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC8），KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是
 
（單選）
A．K    B．K+     C．C8-   D．自由電子
（5）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）

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