敞口放置下列物質(zhì),不會造成大氣污染的是( 。
A、濃鹽酸B、碘鹽C、苯D、濃硝酸
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理,硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,苯的性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:濃鹽酸、硝酸酸具有揮發(fā)性,苯為有毒的物質(zhì),而碘鹽為生活中的調(diào)味品,為無毒物質(zhì),以此來解答.
解答: 解:A.濃鹽酸易揮發(fā),使空氣中的酸度增大,污染空氣,故A錯誤;
B.碘鹽為生活中的調(diào)味品,為無毒物質(zhì),不會污染空氣,故B正確;
C.苯有毒,易揮發(fā),能污染空氣,故C錯誤;
D.濃硝酸易揮發(fā),使空氣中的酸度增大,污染空氣,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題主要考查常見的環(huán)境污染,注意物質(zhì)的揮發(fā)性與空氣污染的關(guān)系,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、直徑介于1--100 nm之間的微粒稱為膠體
B、電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬于電解質(zhì)
C、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可以制得膠體
D、膠體粒子很小,可以透過半透膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,回答下列問題:
元素 有關(guān)信息
X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)
Y 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Z 原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
W 原子序數(shù)為29
(1)與X同一主族的第4周期元素F,F(xiàn)基態(tài)原子的電子排布式是:
 
;
(2)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是
 

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為
 
,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
個.
(4)元素W原子的外圍電子排布式為
 
.已知W2+可形成配位數(shù)為4的配合物,向盛有硫酸銅溶液的試管里加入過量氨水,得到藍色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是(  )
A、醋酸,乙醇,氯化鈉
B、硝酸,燒堿,純堿
C、碳酸氫鈉,氫氧化銅,硫酸鉀
D、鹽酸,熟石灰,苛性鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Y元素最高正價與負價的絕對值之差是6;Y元素與M元素形成的化合物在水中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是(  )
A、KCl
B、NaF
C、Na2O
D、K2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、22.4LSO2與0.5molO2混合催化氧化,生成NA個SO3分子
B、1mol乙炔在空氣中燃燒,一定生成2NA個CO2分子
C、1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D、
11g某硫化磷(如圖)中含P-S鍵數(shù)目為0.45NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種,X、Y位于同主族,Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,T無正價,W單質(zhì)用于制造計算機芯片,下列說法不正確的是( 。
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<T
B、離子半徑:X>R
C、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性:X>Y
D、Y單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相對位置如表所示:
AB
CD
已知B元素原子的外圍電子排布為nsnnp(n+1),回答下列問題:
(1)含A的化合物甲醇(CH3-OH)的沸點比甲醛HCHO高,其原因是
 
;
(2)單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式是
 
;
(3)表中,最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是
 
(填化學(xué)式),B最高價氧化物的水化物與其氫化物形成的物質(zhì)中,存在的相互作用是
 
(多選,填序號)
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.范德華力 G.氫鍵
(4)D原子外圍電子的軌道表示式
 

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同步練習(xí)冊答案