(8分)原子序數(shù)11-17的元素,自Na到Cl,電子層數(shù)相同,

(1)最外層電子數(shù)從 增加到 ,隨著核電荷數(shù)依次遞增;

(2)原子半徑依次 (填“增大”或“減小”),核對外層電子的引力逐漸 (填“增強(qiáng)”或“減弱”,下同);

(3)失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ,因此,金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省高一4月月考文化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中,正確的是

A.在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動

B.核外電子總是先排在能量低的電子層上,例如只有排滿了L層后才排M層

C.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中,正確的是

A.芳香烴的分子通式是CnH2n-6(n≥6)

B.苯的同系物是分子中僅含有一個苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)

C.苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色

D.苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省揭陽市高一下學(xué)期第一次階段考試文化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

aXn- 和bYm+ 為兩主族元素的離子,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列判斷錯誤的是

A.原子半徑X<Y B.a(chǎn)+n=b-m

C.Y最高價氧化物的化學(xué)式為YOm D.X的氫化物的化學(xué)式為HnX

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省揭陽市高一下學(xué)期第一次階段考試文化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B.元素周期表有18個族

C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素 D.長周期是指第四、五、六周期

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省揭陽市高一下學(xué)期第一次階段考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y都是短周期元素,X原子最外層只有一個電子,Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是

A.R一定是共價化合物

B.R一定是離子化合物

C.R可能是共價化合物,也可能是離子化合物

D.R可能是氣態(tài)物質(zhì),也可能是固態(tài)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省揭陽市高一下學(xué)期第一次階段考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子。這種元素位于周期表的

A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015廣東省佛山市高一下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B.在0℃,101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C.14g氮氣中含有7NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)甲醇又稱“木醇”,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1

又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

(2)工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2,再利用⑴中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下,將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到平衡,此時測得H2為0.6 mol;卮鹣铝袉栴}:

①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為 。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采用的方法是 。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g),重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為 。

(3)甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置。已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ,當(dāng)向甲池通入氣體a和b時,D極附近呈紅色;卮鹣铝袉栴}:

①a物質(zhì)是 ,A電極的電極反應(yīng)式為 。

②乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

③當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時, 丙中溶液的pH= 。

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