設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ）

A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

B．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nA

C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA

 

C

【解析】

試題分析：A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA，錯誤；B．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1nA，錯誤；C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA，正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.13nA，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014甘肅蘭州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A．C7H16　 B．C7H14O2　 C．C8H18　 D．C8H18O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省長沙市高三高考二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A.連接好儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2SO2 +2Cu。

F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

 

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是________。

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是 （寫一種即可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系：c2 (H＋)·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是   （ ）                                

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ ? mol-1

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ ? mol-1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ ? mol-1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ ? mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列結(jié)論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．反應(yīng)①放出的熱量為221kJ

C．稀硫酸與稀氨水溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應(yīng)時 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 _____ ，若不能，則其原因為 _ ________________ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了 ____ 狀態(tài)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：B＜A B．A與E形成的化合物是離子化合物

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D D．B與E可以形成EB2型化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室利用如圖中裝置制取乙酸異戊酯,其合成過程為:

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14 mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL濃H2SO4至不再分層。②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1h后，冷卻至室溫。③把混合物轉(zhuǎn)至分液漏斗中，加入少量蒸餾水,振蕩分層后除去水層,再用蒸餾水洗滌有機層。④用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產(chǎn)品直至中性。⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進行分液。⑥將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至蒸餾燒瓶中,加入碎瓷片，并加適量無水MgSO4或Mg(NO3)2,蒸餾，收集135-143℃之間的餾分。

試回答下列問題：

（1）冷凝管中冷卻水的流向是由 進入，由 (均填“A”或“B”)流出。

（2）圓底燒瓶中的物質(zhì) (填“會”或“不會”)從冷凝管上口跑掉，是因為 。

（3）合成實驗中濃H2SO4的作用是 。

碎瓷片的作用是 。

（4）乙酸與異戊醇的物質(zhì)的量之比0.35:0.14>1:1的原因是 。

（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是 。

④中用NaHCO3溶液洗滌產(chǎn)品的作用是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸。

　 （1）煅燒黃鐵礦的主要化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　 。

　 （2）SO2和O2的反應(yīng)為　2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進行，則下列 （填序號）可作為反應(yīng)達到平衡的判斷依據(jù)。

A．v正(SO2)=v正(SO3)

B．各組分的體積分數(shù)不再變化

C．反應(yīng)體系的溫度不再變化

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

E．混合氣體的密度不再變化

　 （3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康�。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）

　 （4）硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2，微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是___________________。（填序號）

A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞試液 D.碘水、淀粉溶液

（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)來制備綠礬（FeSO4·7H2O）。

其中測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的實驗步驟為：

a．稱取5.2 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積35.00 mL。

據(jù)此，請分析：

（1）滴定時反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。

（2）滴定達到終點的標志是 。

（3）產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

 

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