Question

實驗室利用如圖中裝置制取乙酸異戊酯,其合成過程為:

①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，并注入0.14 mol異戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL濃H2SO4至不再分層。②在燒瓶上安裝冷凝回流裝置，加熱混合物1h后，冷卻至室溫。③把混合物轉至分液漏斗中，加入少量蒸餾水,振蕩分層后除去水層,再用蒸餾水洗滌有機層。④用5%的NaHCO3溶液分幾次洗滌產(chǎn)品直至中性。⑤向上述溶液中加NaCl晶體，攪拌靜置，對液體進行分液。⑥將粗產(chǎn)品轉至蒸餾燒瓶中,加入碎瓷片，并加適量無水MgSO4或Mg(NO3)2,蒸餾，收集135-143℃之間的餾分。

試回答下列問題：

（1）冷凝管中冷卻水的流向是由 進入，由 (均填“A”或“B”)流出。

（2）圓底燒瓶中的物質 (填“會”或“不會”)從冷凝管上口跑掉，是因為 。

（3）合成實驗中濃H2SO4的作用是 。

碎瓷片的作用是 。

（4）乙酸與異戊醇的物質的量之比0.35:0.14>1:1的原因是 。

（5）在③中用蒸餾水多次洗滌的作用是 。

④中用NaHCO3溶液洗滌產(chǎn)品的作用是 。

 

Answer 1

（1）B；A。

（2）不會，因在冷凝管中被冷卻成液體回流到圓底燒瓶中 

（3）催化和吸水作用  防止液體暴沸。

（4）因反應可逆，增加一種反應物的量可提高另一種成本較高的異戊醇的轉化率。

（5）洗去乙酸和硫酸，洗去可能殘存的少量酸。

【解析】

試題分析：冷凝管豎直放置時，進水方向與蒸氣流向一致；圓底燒瓶中的物質不會從上口跑掉，因為在冷凝管中蒸氣會被冷卻成液體回流到圓底燒瓶中；濃H2SO4在此反應中起催化劑和吸水作用，碎瓷片防止液體暴沸；由于酯化反應是可逆反應，增加乙酸的量可提高異戊醇的轉化率；③中用蒸餾水洗滌，目的是除去乙酸和硫酸，④中洗去可能殘存的少量酸。

考點：有機物的制備和分離提純實驗設計與評價。