12．已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol•L-1時，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（己知lg5=0.7）

分析 根據(jù)Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-）可計算出氫氧根離子的濃度，進(jìn)而確定溶液的pH值．

解答 解：根據(jù)Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-）可知，c（OH-）=$\root{3}{\frac{8.0×1{0}^{-33}}{1.0×1{0}^{-6}}}$=2×10-9，所以c（H+）=$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-9}}$=5×10-6，pH值為6-lg5=5.3，
故答案為：5.3．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)溶解平衡的計算，同時考查了水的離子積常數(shù)以及PH值的計算，綜合性強(qiáng)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（　�。�
A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾分離．
（2）如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是ade（填標(biāo)號）．

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（二）過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是溫度過高時雙氧水易分解．
（5）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面水分．
（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應(yīng)，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品．該工藝方法的優(yōu)點是工藝簡單、操作方便，產(chǎn)品的缺點是純度較低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為75，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳32%、氫6.67%、氮18.67%，其余為氧．
（1）該有機(jī)物的分子式為C2H5NO2．
（2）該有機(jī)物能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)、與無機(jī)酸反應(yīng)生成鹽（含有-NH2基團(tuán)），該有機(jī)物的另一個官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）在濃硫酸作催化劑和加熱條件下，該有機(jī)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、OH-、NO3-B．Ba2+、H+、SO42-C．K+、OH-、CO32-D．Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)紫色溶液變淺，同時有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點．當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
ABCD
《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片
  
古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用化學(xué)符號表示），化學(xué)式為Fe3S4；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用刻飾銅線路板；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為，寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下敘述中錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，則反應(yīng)釋放能量
B．物質(zhì)燃燒可看做“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C．鈉原子與氯原子結(jié)合生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低
D．當(dāng)斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵放出的能量時，該反應(yīng)為吸收能量的反應(yīng)

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