Question

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置A中盛放的試劑是___（填選項(xiàng)），A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

a．Na2SO3溶液 b．Na2S溶液 c．Na2SO4溶液

（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為__（填選項(xiàng)）。

a．HCl比H2S穩(wěn)定

b．HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

c．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

d．鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液__的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，__。

Answer 1

【答案】b Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ b 變藍(lán) 原子半徑遞增，得電子能力遞減

【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，可通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，以此解答該題。

（1）裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液，發(fā)生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，可證明Cl的非金屬性強(qiáng)，故答案為：b；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；

（2）

a．HCl比H2S穩(wěn)定，可說明Cl的非金屬性強(qiáng)，故a正確；

b．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，不能根據(jù)其氧化性強(qiáng)弱比較，故b錯(cuò)誤；

c．HClO4和H2SO4均為Cl和S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說明Cl的非金屬性強(qiáng)，故c正確；

d．鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣的氧化性較強(qiáng)，則Cl元素的非金屬性較強(qiáng)，故d正確。

故答案為：b；

（3）若要驗(yàn)證非金屬性：Cl＞I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明，說明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl＞I的原因：同主族元素從上到下，原子半徑遞增，得電子能力遞減，

故答案為：變藍(lán)；原子半徑遞增，得電子能力遞減。