【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究:驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

1)裝置A中盛放的試劑是___(填選項(xiàng)),A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

aNa2SO3溶液 bNa2S溶液 cNa2SO4溶液

2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為__(填選項(xiàng))。

aHClH2S穩(wěn)定

bHClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

cHClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

d.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

3)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液__的現(xiàn)象,即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因:同主族元素從上到下,__。

【答案】b Cl2+Na2S=2NaCl+S b 變藍(lán) 原子半徑遞增,得電子能力遞減

【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),可通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),以此解答該題。

1)裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液,發(fā)生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,可證明Cl的非金屬性強(qiáng),故答案為:b;Cl2+Na2S=2NaCl+S↓;

2

aHClH2S穩(wěn)定,可說明Cl的非金屬性強(qiáng),故a正確;

b.比較非金屬性,應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,不能根據(jù)其氧化性強(qiáng)弱比較,故b錯(cuò)誤;

cHClO4H2SO4均為ClS的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,故HClO4酸性比H2SO4強(qiáng),可說明Cl的非金屬性強(qiáng),故c正確;

d.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS,說明氯氣的氧化性較強(qiáng),則Cl元素的非金屬性較強(qiáng),故d正確。

故答案為:b;

3)若要驗(yàn)證非金屬性:ClI,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明,說明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-,氯氣的氧化性比碘強(qiáng),用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性ClI的原因:同主族元素從上到下,原子半徑遞增,得電子能力遞減,

故答案為:變藍(lán);原子半徑遞增,得電子能力遞減。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕,示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生: 2H++2e-= H2

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連,則鐵銅均難被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) +O2(g) ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol

Hg(l) +O2(g) HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)ΔH3,其中ΔH3的值是

A.260.4 kJ/molB.254.6 kJ/molC.438.9 kJ/molD.441.8 kJ/mol

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【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是PbPbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________,放電時(shí)發(fā)生_________(填氧化還原)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性_________(填增大減小不變)。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)_______(用離子方程式表示)。

(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液,則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為______________。

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【題目】下列說法正確的是( 。

A.可通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化

B.組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物,一定互為同分異構(gòu)體

C.核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量

D.烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性:

B

左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色

氧化性:

C

白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性:

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁

非金屬性:

A.AB.BC.CD.D

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【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

A.0.1mol·L1Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小

B.0.1mol·L1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

C.pH7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)

D.pH2的醋酸溶液和pH12NaOH溶液等體積混合:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)

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【題目】下列敘述正確的是(

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)c(NH4+)

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D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

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【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而_____________。

(2) 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去____(填離子符號(hào)),此時(shí),溶液中該離子的濃度______mol·L1。再加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填離子符號(hào))。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×107,Ksp(CaC2O4)=2.3×109, KspFe(OH)3 =2.6×1039。

(3由于Na2S2O5具有毒性,因此國家對(duì)其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時(shí),取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,用0.02 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________Na2S2O5的含量是以SO2來計(jì)算的,則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計(jì)為______

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