【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是PbPbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________,放電時發(fā)生_________(填氧化還原)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填增大減小不變)。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應(yīng)_______(用離子方程式表示)。

(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液,則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為______________。

【答案】Pb 氧化 減小 PbO2+2e-+SO42-+4H=PbSO4+2H2O O2+4H++4e-=2H2O

【解析】

(1)鉛蓄電池中,負(fù)極上金屬失電子化合價升高;

(2)根據(jù)鉛蓄電池工作時,溶液中c(H+)的變化分析判斷;

(3)工作時,該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng);

(4)堿性條件下,負(fù)極氫氣失電子生成水,正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),與溶液中H+結(jié)合形成H2O

(1)鉛蓄電池中,根據(jù)原電池反應(yīng)中元素化合價變化知,金屬PbPb元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),所以Pb作負(fù)極,放電時發(fā)生氧化反應(yīng);

(2)鉛蓄電池工作時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極的電極反應(yīng)式是:PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,總反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,可見隨著反應(yīng)的發(fā)生,溶液不斷消耗H2SO4,同時反應(yīng)產(chǎn)生H2O,因此溶液的酸性逐漸減弱;

(3)工作時,該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

(4)氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O,電解質(zhì)溶液呈酸性,負(fù)極上H2失電子生成H+,則負(fù)極的電極方程式為H2-2e-=2H+;該電池中正極上是O2獲得電子,與溶液中的H+結(jié)合形成水,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B. 25℃時,將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA<HB

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已如:FeCl3固體遇到水蒸氣容易發(fā)生潮解變質(zhì),使用下圖裝置并按a、e、d、b、c的順序連接裝置,利用濃鹽酸制取氯氣并制備一定量的FeCl3,下列說法錯誤的是

A. 裝置a燒瓶內(nèi)加入的固體可以是MnO2

B. b、c之間最好再連接一個盛有濃硫酸的洗氣裝置d

C. e中的溶液可以是飽和食鹽水,也可以是飽和碳酸氫鈉溶液

D. 反應(yīng)結(jié)束后,c中的溶液能夠使KI-淀粉試紙變藍(lán)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是(

A. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期,第ⅥA

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中,再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中,再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入過量NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若將等物質(zhì)的量的COH2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):COg+2H2gCH3OHg),下列事實能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變

B.COH2、CH3OH表示反應(yīng)的速率之比為121

C.單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實驗探究。探究:驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計如下實驗:

1)裝置A中盛放的試劑是___(填選項),A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___

aNa2SO3溶液 bNa2S溶液 cNa2SO4溶液

2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為__(填選項)。

aHClH2S穩(wěn)定

bHClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

cHClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

d.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

3)若要驗證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液__的現(xiàn)象,即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因:同主族元素從上到下,__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的;B可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且原子個數(shù)之比分別是1:11:2;C D為同周期元素,C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的;D的單質(zhì)晶體是分子晶體,原子最外層有兩個未成對電子;E位于周期表的ds區(qū),E元素原子最外層有一個未成對電子。回答下列問題:

1E2+的簡化電子排布式是__________;甲和乙沸點較高的是___________(填化學(xué)式);

2DB形成常見的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形;則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________

3)同時由A、BC、D四種元素組成的兩種鹽MW,寫出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式___________

4)由B、DE三種元素組成常見鹽溶液丙,向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2,不考慮空間構(gòu)型,[E(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________

5)根據(jù)周期表對角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)有相似性,則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價氧化物對應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案