Question

【題目】某化學反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

	濃度 時間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60[
4	820℃	1.0	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)，反應(yīng)物A的平均速率為 mol/(L·min)。

（2）在實驗2中，A的初始濃度C2= mol/L，反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化，進而可推測實驗2中隱含的條件是 。

（3）在實驗3中，A的初始濃度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。

Answer 1

【答案】

（1）0.013

（2）1.0 加入了催化劑

（3）＞

（4）吸熱 溫度升高，A的平衡濃度減小，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應(yīng)

【解析】

試題分析：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A的濃度減少0.80－0.67=0.13mol/L，所以A的平均反應(yīng)速率為0.13mol/L÷20min=0.0165 mol/（L·min）；

（2）該反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，溫度不變時實驗2與實驗1達到平衡狀態(tài)時A的濃度相同，且達到平衡的時間縮短，所以實驗2與實驗1是等效平衡，實驗2使用了催化劑，A的起始濃度與實驗1相同，所以C2=1.0mol/L；

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1，由于實驗3的溫度與實驗1相同，而平衡時的濃度3的高，而且在開始10min內(nèi)高，開始物質(zhì)的濃度實驗3的高，說明在反應(yīng)開始時C3＞1.0mol/L；

（4）比較實驗4和實驗1，由于實驗4的溫度高于實驗1，而開始時的物質(zhì)濃度相同，達到平衡時的濃度實驗1高，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)。