【題目】下列說法正確的是（ ）

A．原電池的正極材料必須是金屬

B．原電池的負極發(fā)生還原反應

C．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀硫酸反應

D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

【答案】C

【解析】

試題分析：原電池的正極材料可以是非金屬，如石墨，故A錯誤；原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤；粗鋅與稀硫酸反應構成原電池，使反應速率加快，故C正確；原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出____________________

(2)在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數(shù)據(jù)有________________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容

④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_______ (填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量____ (填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Ⅱ.甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①下圖為反應的能量變化和物質(zhì)鍵能

②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請回答下列問題：

(1)請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z元素在周期表中的位置為_________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元索符號)_________。

碳

氮

Y


X


硫

Z

（3）下列亊實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，lmolY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成lmolX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，己知該化合,物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：________________。

（5）碳與鎂形成的lmol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和lmol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_______，Q與水反應的化學方程式為 _________________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_____________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關NH4HCO3和HCl反應的說法正確的是

A．NH4HCO3和HCl的反應是放熱反應

B．NH4HCO3和HCl的反應是吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

濃度 時間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60[

4

820℃

1.0

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內(nèi)，反應物A的平均速率為 mol/(L·min)。

（2）在實驗2中，A的初始濃度C2= mol/L，反應經(jīng)20minA的濃度就不再發(fā)生變化，進而可推測實驗2中隱含的條件是 。

（3）在實驗3中，A的初始濃度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有_____、燒杯；操作Ⅱ的名稱為_____。

⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是_______________。

⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是__________；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開_____之間的橡皮管。

⑷純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在火燒圓明園時流失了大量的國寶，如：銅鑄的鼠首和兔首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，這兩件1760年銅鑄的國寶在240多年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析最可能的是：

A. 它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B. 環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去

C. 銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化

D. 它是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）
A.溴苯和水
B.溴乙烷和乙醇
C.甘油和水
D.溴苯和苯

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