下列說法正確的是
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B．飽和FeCl3溶液在20℃時呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色,不能用平衡移動原理來解釋
C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存
D．在原電池裝置中，電子從負極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負極
C

試題分析：A、將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + 2Fe3+ ="===" 3Fe2+，F(xiàn)e + Cu2+====Fe2+ + Cu，鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后剩余的固體為銅或鐵和銅的混合物，必有銅，錯誤；B、飽和FeCl3溶液存在鐵離子的水解平衡：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+，鹽類的水解吸熱，溫度由20℃升高到100℃，平衡正向移動，氫氧化鐵的物質(zhì)的量增大，液體由黃色變?yōu)榧t褐色，能用平衡移動原理來解釋，錯誤；C、在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液呈酸性，酸性條件下H＋、NO3－ 和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，正確；D、在原電池裝置中，外電路中電子定向移動形成電流，電解質(zhì)溶液或鹽橋中陰陽離子定向移動形成電流，電子不會經(jīng)過溶液或鹽橋，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把某表面被氧化的鋼鐵樣品，加入過量稀H2SO4中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾中滴加KSCN溶液無血紅色，繼續(xù)向濾液中加入適量硝酸后，再加入過量的氨水，有沉淀生成．上述作過程中加入硝酸之前溶液中的溶質(zhì)和最終生成的沉淀顏色分別為（　　）
A．Fe2（SO4）3；白色
B．Fe2（SO4）3；紅褐色
C．FeSO4；紅褐色
D．FeSO4；色→灰綠色→紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。

（1）寫出H的化學(xué)式：              、C的電子式：                         。
（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：                                           。
（4）檢驗J中的陽離子時，不宜選用下列試劑中的             （填選項字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　     　吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在　        　（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是　                           　（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　                      　．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是　       　．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為　                    　．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②            。
（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為
                                                             。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量           (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量               。
（4）①可選用             (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
                                             (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a. 氧化：                              ；
b. 沉淀：                               ；
c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(　　)
A．0.5 mol/LB．3.0 mol/L
C．2.0 mol/LD．1.0 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在某硫酸銅溶液中，加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片，經(jīng)過一段時間，鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅，取出洗凈、烘干，稱重，質(zhì)量變?yōu)?.16g。計算在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是       ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                ；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是           （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表）
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
 
（3）濾渣A的主要成分為      ，濾液B可以回收的物質(zhì)有____________；
（4）簡述洗滌過程的實驗操作                                    ；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為        （用最簡分數(shù)表達式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋�，F(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；當(dāng)加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是
A．FeSO4B．Fe2（SO4）3C．KNO3D．HNO3

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