利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,②            。
(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時(shí)FeS2被氧化為SO42,該反應(yīng)的離子方程式為
                                                             。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62,
Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2↓,
6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3           (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3               。
(4)①可選用             (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
                                             (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a. 氧化:                              ;
b. 沉淀:                               ;
c. 分離,洗滌;             d. 烘干,研磨。
(1)抑制Fe3+的水解 (1分)
(2)14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42— + 16H+   (2分)
(3)①偏低(2分)      ②偏高(2分)
(4)①KSCN或  (2分)   4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O (2分)
②a. 向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌   (2分) 
b. 滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2~3.8       (2分)

試題分析:試題分析:(1) 酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,抑制Fe3+的水解;
(2)由信息Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時(shí)FeS2被氧化為SO42—,在利用氧化還原反應(yīng)配平方程式:14Fe3++FeS2+8H2O ===15Fe2++2SO42—+16H+;
(3)①若SnCl2不足量,F(xiàn)e3沒有完全還原為Fe2+,則測定的Fe3量偏低,②若不加HgCl2,溶液中含有Sn2+,也可以被酸性高錳酸鉀氧化,消耗的酸性高錳酸鉀氧化偏大,則測定的Fe3量偏高。
(4)①檢驗(yàn)濾液中含有Fe3是KSCN溶液;Fe2+的氧化反應(yīng)是:4Fe2++O2+4H+ ===4Fe3++H2O;
②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌;b.滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2~3.8,使Fe3++完全沉淀。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

鋁、鐵兩種金屬的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用.請回答:
(1)兩種金屬對應(yīng)的氧化物中,具有兩性的物質(zhì)是(填化學(xué)式)______,其與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽是(填化學(xué)式)______.
(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是(填序號(hào))______.
①產(chǎn)生紅色沉淀②形成紅色溶液
(3)將氫氧化亞鐵濁液置于空氣中,觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品,產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體。加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH,與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合,并加速沉淀,主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理,同時(shí)具有殺菌作用。
(1)98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為            (保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為          (填>、<、=")40%" 。
(2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=____________(保留兩位小數(shù))。
(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2完全氧化,推測晶體的化學(xué)式為                     。    
(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量,F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
10NO3-+3Cu2S+16H=6Cu2+10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H=3Cu2+3 SO42-+8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
已知:NO3-+3Fe2+4H= NO↑+3Fe3++2H2O
① V值范圍                       ;
② 若V=48,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          (保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已省去),C、X均是單質(zhì),H溶液呈淺綠色,I溶液呈棕黃色。下列有關(guān)判斷正確的是

A. X固體可能是碘單質(zhì)
B. 圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C. 1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D. E、H、I溶液配制時(shí),均需加酸防止其水解

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
   
A                      B              C                  D
A.噴泉實(shí)驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
C.制備氫氧化亞鐵D.驗(yàn)證苯中是否含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B.飽和FeCl3溶液在20℃時(shí)呈現(xiàn)棕黃色,100℃呈現(xiàn)紅褐色,不能用平衡移動(dòng)原理來解釋
C.在c(H+)/c(OH)= l012 溶液中 N a+、I、NO3、SO42不能大量共存
D.在原電池裝置中,電子從負(fù)極流出,沿導(dǎo)線流入正極,經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分制劑作為試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):(已知:控制溶液pH=4時(shí),F(xiàn)e(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀)該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是
A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+
D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽
用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3+
C
溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2
溶解度:Na2CO3<NaHCO3
D
SiO2可與HF反應(yīng)
氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各物質(zhì),能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到,但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是   (  )。
A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.CuCl2

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同步練習(xí)冊答案